2022-2023学年湖南省常德市鼎城区唐家铺中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省常德市鼎城区唐家铺中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A称量前先调节托盘天平的零点B潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C用托盘天平只能称量至0.1gD称量时左盘放被称量物，右盘放砝码参考答案：考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，

2、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中解答：解：A使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确； B使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确；D称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确故选B点评：本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累2. 不属于氮的固定的是（

3、）A、植物从土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物 D、合成氨参考答案：A3. 下列说法不正确的是A在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H0B常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变C向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：D试题分析：A在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)反应的?S0，反应不能自发进行，则G=H-TS0，则该反应的?H0，才可能使G=H-TS0成立，故A正确；B常温下，

4、NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此 不变，故B正确；C硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C. 可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质D. 元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强参考答案：A根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，

5、Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则AX为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，A正确；B同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)，B错误；C氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性一定比W的强，其它含氧酸不一定，D错误；答案选A。5. 下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、

6、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ） A实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B实验结论（b）排除F C实验讨论（c）排除I D该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不

7、显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。6. 浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚会导致男性精子畸形、死亡。其结构如下图所示：下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略7. 我们主要从三

8、个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是 A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少参考答案：D8. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略9. (2012大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是 ()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为

9、游离态，此元素可能被氧化参考答案：D含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确10. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层

10、溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略11. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是( )A硫离子的结构示意图： B次氯酸的结构式：HOClCCO2的比例模型： D丙烷的球棍模型：参考答案：C略12. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中

11、最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D参考答案：B略13. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：A略14. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分异构体有4种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴

12、别参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒B1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：氮化镁极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；焦性没食子酸溶液用于吸收少量。制备氮化镁。他们选择下列装置设计实验（装置

13、可重复使用）： （1）仪器a的名称是_，氮化镁的电子式是_。（2）气体从左至右，装置连接顺序为_。（填代号）（3）写出A中发生反应的化学方程式：_。（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：_。测定产品纯度。利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为_（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)圆底烧瓶 (2)A、D

14、、C、B、C (3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O (4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有 (5)上下移动水准瓶 (6) 偏高【详解】（1）根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶；氮化镁为离子化合物，其电子式为；答案为：圆底烧瓶；（2）实验目的是制备氮化镁，实验原理3MgN2Mg3N2，装置A为制备N2，N2中混有氧气和水蒸气，下一步是除去氧气和水蒸气，然后得到N2，空气中有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入装置B中，B装置后还需要连接C，即顺序是ADCBC；（3）A的作用是制备N2，其化学反应方程式为2N

15、aNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；答案2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；（4）根据信息，氮化镁易与水反应，其反应方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内的气压等于外界大气压；答案为上下移动水准瓶；（6）氮化镁与水

16、反应Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氨气的体积为(V2V1)mL，根据反应方程式，氮化镁的纯度为=；开始俯视刻度线，读数V1偏小，终点仰视刻度线，读数V2偏大，(V2V1)偏大，即所测氮化镁的纯度偏高；答案为；偏高。【点睛】装置的连接一般遵循制气装置除杂装置反应或收集装置尾气处理装置，除杂装置中一般最后除水，同时还要注意题中所给信息，如Mg3N2能与水反应，不仅要做到反应前N2是干燥，还要防止空气中的水蒸气的进入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列

17、问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为

18、，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为

19、：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯