高中化学人教版选修4课时作业第章2节化学电源

1、作业（十八）1下列有关化学电池的说法中正确的是)】 蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)【为化学能(充电电池的能量转换率超过 80%，但不可能 100%【】C2作业（十八）1下列有关化学电池的说法中正确的是)】 蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)【为化学能(充电电池的能量转换率超过 80%，但不可能 100%【】C2的接线柱，下列说法中正确的是)】 “”【作阳极AA【】3含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22AgB1 mol Na2Mn5O10 2 mol)DAgCl】 【为 5MnO22e=Mn5O2，负极反应为 B项正确；C项，阳离子向正极移动，错误；D

2、项，AgCl 【】B4贡献。下列有关电池的叙述正确的是)】 A【原电池是将化学能直接转变为电能，所以 DAgCl】 【为 5MnO22e=Mn5O2，负极反应为 B项正确；C项，阳离子向正极移动，错误；D项，AgCl 【】B4贡献。下列有关电池的叙述正确的是)】 A【原电池是将化学能直接转变为电能，所以 B 电池负极反应为 能电池的主要材料是硅，D 错【】C250 kW的MCFCH2K2CO326008002H O =2H H 2232e=H2OCO2。下列推断正确的是)2向负极移3C1 mol4 2向正极移3】 【负极移动，B1mol2 。【】B6【】B6B工作时铅是负极，PbO22C工作时

3、负极上发生的反应是Pb2e 44】 【发生还原反应的物质是正极，所以Pb是负极，PbO2生的反应是铅失去电子生成Pb2，Pb2与溶液中的SO2生成PbSO 44时，PbSO4 制成膏状的PbSO4干燥后安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4溶液中的H2SO4【】A70)LaNi56Ni(OH)2。下列法不正确的是) 选项，镍氢电池放电时作原电池，发生反应： LaNi5H6 【】A 项，充电时阴极：LaNi56H2O6e=LaNi5H66OH，所以充电时阴极周c(OH)应该增大，C误。D】 【82项，充电时阴极：LaNi56H2O6e=LaNi5H66OH，所以充电时阴极周c(OH)应

4、该增大，C误。D】 【826H O32的是)ACH3OH2B放电时负极的电极反应为CH OH8OH 6e 6H 332C5.6 LO2 0.5 molD放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH为原电池的负极，A 【】反应为：O22H2O4e=4OH，标准状况下，5.6 LO20.25 mol1 mol，C误；从正极反应可以看出，正极附近溶液OH浓度增大pH升高，D误【】B9目前人们正在研究开发一种高能电池硫为两极Na导电的-Al2O3 陶瓷为固体电解质反应式如下2NaxSNa2Sx。以下说法中正确的是) 4.6 1.12 L 2D放电时，正极发生的反应为2e x】 【发生还原反应，A、B、

5、D 下的气体为 1.12 O2 时，则转移的电子的物质的量为 】下的气体为 1.12 O2 时，则转移的电子的物质的量为 】 【10CH4O2KOH CH4在O2 中燃烧，则下列说法正确的是1 mol CH4 8 mol )2负极上CH 失去电子，电极反应式为CH 10OH 8e 7H 4432负极上是O2获得电子，电极反应式为电池放电后，溶液pHCH4CH4在O2【】CO2还会与KOH反应生成K2CO3CH410OH8e=CO27H2O,1molCH438 mol e发生转移，O2 在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为2H2O4e=4OH。虽然正极产生 OH。负极消耗 OH，但从总反应可

6、看出是消耗 KOH，所以电池放电时溶液的 不断下降，故正确，【】A 蓄电池的负极材料工作时，正极反应工作时，电解质溶液的pH(5)电流方向极流极】 【所以Pb是氧化剂，即正极反应：PbO2SO24H2e=PbSO42H2O；从正极4应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H(5)电流方向极流极】 【所以Pb是氧化剂，即正极反应：PbO2SO24H2e=PbSO42H2O；从正极4应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H转变成H2O，所以溶液pH】 【2(2)PbO SO 4H 2e =PbSO 2H 2442(3)(4)负 (5)负 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为SO2电

7、池的负极材料电池正极发生的电极反应(3)SOCl2NaOH溶液吸收SOCl2Na2SO3生成。如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是】 (1)Li为还原剂(作负极)【=Li(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl、S、SO2(或用总反应减去负极反应) 时的产物应为SO2HCl【】(4)Li能与氧气、水反应，SOCl时的产物应为SO2HCl【】(4)Li能与氧气、水反应，SOCl2 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为：Zn2OH是=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH A在使用过程中，电解质 KOH 被不断消耗 B使用过程中，电子由Ag2O极

8、经外电路流向Zn极 CZn 是负极，Ag2O 是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O写出电池的总反应式使用时负极区的pH正极区的pH，电解质溶液的pH】 (1)由正、负电极反应式可知：Zn 【负极区pH减小，Ag2OpHZn 极流向极， 正、负极反应式相加总反应式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgKOH未被消耗，电解质溶液的pH】 【(3)增不(1)电池的能量转化主要形式，在导线中电(用a、b表示)负极反应式电极表面镀铂粉的原因该电池工作时，H2(1)电池的能量转化主要形式，在导线中电(用a、b表示)负极反应式电极表面镀铂粉的原因该电池工作时，H2 O2 .2LiH 2反应中的还原剂，反应中的氧化剂LiH 0.82 g/cm3LiH体积与被吸收的H2体积比L(标准状况)H2，生成LiH H2 80%，则导线中通过电子的物质的量mol】 本题考查电化学知识。(1)【2H2O2=2H2OH2从零价升至1价，失去电子，即电子从流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H故电极反应式左右应各加上 OH。(3)(4)Li从零价升至1价，作还原剂。H2O的H从1H2价，作氧化剂。由反应10 mol H220 mol 价，作氧化剂。由反应10 mol H220 mol (207.9)/0.82103 L192.68103 LV(LiH)/V(H2)192.6