元素周期律 第1课时 课后练习 高一化学人教版(2019)必修第一册

1、 外装订线请不要在装订线内答题内装订线第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课后练习第一课时2021-2022学年高中化学人教版(2019)必修一一、单选题（共15题）1.下列各组物质的性质变化正确的是（ ） A.稳定性：H2OH2SHClHBrB.酸性：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3C.还原性：F- Cl- S2-D.熔点：RbKNaLi2.下列根据元素周期律得出的结论正确的是（ ） A.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强B.原子半径：CXYZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸8.拟晶是一种具

2、有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关 Al65Cu23Fe12 拟晶的说法正确的是（ ） A.可通过 X 射线衍射实验检测 Al65Cu23Fe12 是否属于晶体B.铁元素与铜元素均位于元素周期表 d 区C.等质量的 Al65Cu23Fe12 分别溶于过量盐酸和 NaOH 溶液，生成 H2 的物质的量相等D.Al65Cu23Fe12 溶于过量的 HNO3 后溶液中大量存在的离子有 Al3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+ 、 NO3-9.已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期

3、，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（ ） A.Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃B.最简单氢化物的热稳定性： WXYC.Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D.W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键10.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（ ） A.还原性： ZQ2YQC.化合物 X3Y 、 YZ3 中各粒子的最外层均达到 8e- 结构D.与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体二、综合题（共5题）16.元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管

4、实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。 （1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。 试剂：镁条铝条氯水AlCl3溶液MgCl2溶液NaBr溶液氢硫酸水NaOH溶液实验方案（只要求填写选用试剂）实验一实验二_（填试剂序号）_（填试剂序号）实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失_有关反应的离子方程式_；_结论金属性：MgAl非金属性：_（2）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：_。 17.现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。 （1）若非金属元素B的核电荷数为x，则A,B,C

5、,D,E五种元素的核电荷数之和为_。 （2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。 写出下列元素名称：A_，B_；D的简单离子结构示意图为_；氢化物的沸点：D_B，简单氢化物水溶液的酸性：B_C（填“”“HClHBrH2S，故A不符合题意； B元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3 ， 故B符合题意；C元素非金属性越强，阴离子还原性越弱，还原性：F- Cl- S2- ， 故C不符合题意；D随原子序数的增大，碱金属的

6、熔点降低，熔点：RbKNaYZW ，A不符合题意； B化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；CY单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；DZ的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】根据 短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族， 即可判断出X为Mg,Y为Al，Z为Si,W为O,结合选项进行判断即可8.【答案】 A 【解析】【解答】A.X射线衍射线可用来检验晶体

7、，故A符合题意 B.铁元素位于周期表中的d区，Cu属于ds区，故B不符合题意C. 等质量的Al65Cu23Fe12分别溶于过量盐酸和NaOH溶液， 铁和铝与酸反应得到氢气，而铝与氢氧化钠反应得到氢气，与盐酸反应得到的气体多，故C不符合题意D.硝酸过量时，亚铁离子被氧化为三价铁离子，故一定会存在 Al3+、Cu2+、Fe3+、NO3- ， 故D不符合题意故答案为：A 【分析】X射线是检测晶体的一种方法，因此利用X射线衍射即可判断是否为晶体，根据给出的晶体的化学式，即可判断均是金属，根据铁和铜的核外电子能级排布即可判断其周期表中的位置，与足量的盐酸和氢氧化钠反应，由于金属铁和铝均和酸反应，因此与酸

8、反应产生的气体多，加入硝酸时，硝酸量多且具有很强的氧化性，因此溶液中有大量的铁离子9.【答案】 D 【解析】【解答】A.根据分析，Y可能是Si元素或P元素，白磷在空气中可以自燃，A不符合题意； B.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性OSP（或Si），因此简单氢化物的热稳定性H2OH2SPH3（或SiH4），B不符合题意；C.H2SiO3与H3PO4均能与NaOH反应，C不符合题意；D.Na2O2中含有非极性共价键，D符合题意；故答案为：D 【分析】 W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素；X、Y、Z同周期

9、，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以X为S元素，Y可能是Si元素或P元素；W、X同主族，则W为O元素。10.【答案】 A 【解析】【解答】根据Y的最高化合价为+3价，因此Y为Al,X为Mg,Z为C，M为N，Q为S，R为Cl, A.ZQ2是CS2 ， ZR4是CCl4,还原性为CS2CCl4 ， 故A符合题意 B.Mg可以从二氧化碳中将碳置换出，故B不符合题意C.Al可以将三氧化二铁 中的铁置换出来，故C不符合题意D.N的最高价氧化物的水合物是硝酸，氢化物为氨气，可以发生化学反应，故D不符合题意故答案为：A 【分析】根据给出的Y的最高化合价，以及元素周期表即可判断所有元素，即可根据

10、选项进行判断11.【答案】 B 【解析】【解答】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径NaAlSO，即r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A不符合题意； B元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4 ， 二者能发生中和反应，B符合题意；C金属性Na(Y)Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C不符合题意；D非金属性O(X)S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2OH2S，D不符合题意；故答案为：B。【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子

11、排布为Ne3s23p4 ， 为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。12.【答案】 C 【解析】【解答】A.卤素单质的最外层电子不是7，卤素单质中的元素的最外层电子数是7，故A不符合题意 B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B不符合题意C.从F到I原子核对最外层的电子吸引能力逐渐减弱。原子的得电子能力依次减弱，故C符合题意D.卤素单质与氢气化合的难易程度是 F2Cl2Br2I2 ， 故D不符合题意故答案为：C 【分析】考查的是卤素的性质，同主族的元素最外层电子数均是7，同上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电

12、子能力逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱，与氢气越难化合13.【答案】 C 【解析】【解答】解：AH元素是非金属元素，可以形成阴离子H ， 故A不符合题意； B元素周期表共18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，故B不符合题意；C第三周期和第四周期的同主族元素，处于过渡元素之前，原子序数的差值为第三周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为8，若处于过渡元素之后，原子序数的差值为第四周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为18，故C符合题意；DHe元素原子只有2个电子，0族元素除He外，其它元素原子的最外层电子数都是8，故D不符合题意。故答案为：C。 【分析】A.对于第一主族和第二主族

13、元素，除了氢元素其他均是金属元素，在形成化合物时均形成阳离子，而氢可以形成阴离子 B.周期表中有18个纵行，但是16个族 C.根据周期表中原子的原子序数即可判断相差的数据 D.零族的元素是稀有气体元素，除了氦其他最外层电子数均为814.【答案】 B 【解析】【解答】AX为H，Y为N，可形成NH3、N2H4等化合物，A不符合题意； BY3-(N3-)与Z+(Na+)电子层均为两层，但Na的核电荷数大于N，故离子半径：Na+N3- ， B符合题意；CZ、M最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3 ， Al(OH)3有两性，可以与NaOH反应生成NaAlO2 ， C不符合题意；DM、Q形

14、成化合物AlCl3 ， 由于Al3+水解，故AlCl3溶液显酸性，D不符合题意；故答案为：B。【分析】元素Y的最高正价与最低负价之和为2，推测该元素最高价为+5，最低价为-3价，则Y可能为N或P，又其单质常温下呈气态，故Y为N，Z在同周期中原子半径最大，又Z原子序数比Y大，故Z只能为第三周期的Na，M元素为地壳中含量最多的金属元素，故M为Al，Al后面的同周期主族元素对应单质常温下呈气态的只有Cl对应的Cl2 ， 故Q为Cl，N元素之前的主族元素中对应单质常温为气态的只有H对应的H2 ， 故X为H。15.【答案】 B 【解析】【解答】AF元素没有正价，则X、Z的最高正价之和不等于8，A不符合题

15、意； B同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：FNP，B符合题意；C化合物 Li3N 、 NF3 中Li不满足8电子稳定结构，C不符合题意；D由于氯气是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体，所以与F同主族且位于第7周期的元素的单质预测不可能是白色固体，D不符合题意；故答案为：B。【分析】4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，同周期的主族元素中，X原子的半径最大，X位于第A族，Y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应，Y是N，则X应该是Li。Z原子的电子层数为 (n-1) ，最外层电子数为 (3n-2) ，由于最外层电子

16、数不超过8个，则n3，Z是F。Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半，Q是第三周期元素，则Q是P，据此解答。二、综合题16.【答案】 （1）；（或）；生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）；Mg2+2OH-=Mg（OH）2；Al3+3OH-=Al（OH）3、Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-；Cl2+H2S=2Cl-+2H+S（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；ClS（或ClBr）（2）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大 【解析】【解答】 实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一

17、的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为；故答案为； 根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证Cl与S或Cl与Br非金属性强弱，所用试剂为或；故答案为或；利用氯元素的氧化性强于S或Br，如果所选试剂为，发生的离子方程式为Cl2H2S=S2H2Cl ， 有浅黄色沉淀生成；若选用，发生Cl22Br=2ClBr2 ， 现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色；根据所选试剂，发生的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg（OH）2；Al3+3OH-=Al（OH）3、Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-；故答案为Mg2+2OH-=M

18、g（OH）2；Al3+3OH-=Al（OH）3、Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-；根据，发生的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H+S（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H+S（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；根据反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：ClS或ClBr；故答案为ClS或ClBr；Mg和Al都属于第三周期，核外电子层数相同，但Mg的半径大于Al的半径，Mg对核外电子的吸引能力小于Al，Mg失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力

19、逐渐小，失电子能力大。【分析】（1）实验1是证明镁的金属性强于铝的金属性，通过向氯化镁和氯化铝溶液中加入氢氧化钠看沉淀是否消失进行判断，沉淀消失的说明其金属性弱，镁离子和氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，而铝离子和氢氧根形成氢氧化铝沉淀，后被氢氧化钠溶解。即可证明，实验2是证明元素的非金属性强弱，利用溴水和溴化钠或者硫化氢气体即可证明，通过比较单质的氧化性即可证明元素的非金属性强弱。 （2）镁的半径小于铝，原子核对最外层电子束缚能力强17.【答案】 （1）5x+10（2）磷；硫；B；，氢硫酸是弱酸，简单氢化物水溶液的酸性，盐酸是强酸：BC。甲为G、C两元素组成的化合物，为氯化镁，用电

20、子式表示甲的形成过程 。(3)A氢键是是分子间作用力，不是化学键，故A不符合题意；B共价化合物BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，故B不符合题意； C.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故C符合题意；D如氯化钠熔化，化学键断裂，不发生化学变化，故D不符合题意。 【分析】（1）B的核电荷数为X，E的为X+18； （2）本题的核心在于判断A、B、C、D代表的元素名称，结合题意，A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56 ，得知A、B、C、D分别为P、S、Cl、O，G是镁，结合题目作答即可； （3）氢键不是化学键，离子键熔化不属于化学变化

21、。18.【答案】 （1）第三周期A族；（2）钙；49Be（3）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O（4）Ne；F（5）； 【解析】【解答】(1)J是硫元素，位于第三周期A族：E是铁元素，位于族。 (2)D是20号元素钙，B是铍元素，质子数为4，含5个中子，则质量数为9，故原子符号为 49Be 。(3)F是铝元素，最高价氢氧化物为Al(OH)3 ， K是氯，K对应的最高价氧化物的水化物是HClO4 ， 二者反应的方程式为： Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)在AM元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素M即Ne，L元素氟的非金属性最强，得电子能力最强，无正化合价。，(5)同周期气态氢化物的酸性从左到右依次增强，酸性：H2SHCl；同主族从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，稳定性：HFHCl。【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是Be，C是Na，D是Ca，E是Fe，F是Al，G是C，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是F，M是Ne，据此解答。19.【答案】 （1）1；7；减小；增大；减弱；增强；减弱；增强（2）难易；碱性；酸性；难易；稳定性 【解析】【解答】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小