2015-2016学年高二人教版化学选修三练习2.2.2杂化轨道理论与配合物简介版含答案

1、A )A.:根据杂化轨道理论,Zn2+4s4psp3杂化轨道后,为正四面体形,A )A.:根据杂化轨道理论,Zn2+4s4psp3杂化轨道后,为正四面体形,Zn2+4Cl-,0,所以ZnCl42-的2.A.sp2 杂化;sp2 杂C.sp2 杂化;sp3 杂B.sp3 杂化;sp3 杂D.sp杂化;sp3):羰基上的碳原子共形成3 个 键,sp2 杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4 个 键,)B.苯分子中的碳原子,sp2 杂化D.KMnO4 溶液褪色:sp2杂化,6个碳原子呈平面正六边形结构,120;在苯分 KMnO4 溶液褪色。4在下列化学反应H2O;2H2O;):由结构可知:中各物质均不含有

2、配位键,虽然 N 中含有配位键,但在反应过程5配位化合物简称配合物它的数量巨大组成和结构形形丰富多彩。配合物Zn(NH3)6Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( B.Zn2+、NH3、1+、C.Zn2+、Cl-、2+、)D.Zn2+、NH3、2+、心离子为 Zn2+,配体为NH3,配位数为 内界Zn(NH3)62+)键,NH3中N spD.Zn2+、NH3、2+、心离子为 Zn2+,配体为NH3,配位数为 内界Zn(NH3)62+)键,NH3中N sp3N3p轨道与Hs13sp23个氢原子的s键3个CH:键,或用来容纳未参与成键的孤电子对, 键,项正确,A项不正确;NH3中

3、Nsp3杂化轨道是由N1个s3个p轨道杂化而成的,C项不正确;在乙烯分子中,13sp22sp22s 2CH 键,1 sp2sp21CC键,D7.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物, 由、的化学方程式依次基态 B 的电子排布式为;B 和 N 相比,电负性较大的是,BN中B的化合 ,BF3和过量NaF作NaBF4,B结构 期,随着原子序数的增大,电负性逐渐增大,故B的电负性小于N的电负性,即得电子能力NB,BN中N 元素是-3价,B元素是+3(3)BF3Bsp2杂化,故该分子是平面正三角形分子,120;B N,也应该是正四面体结构。(3)120 XH3;ZMK层电子数相等;

4、R2+3d9个电子。Y基态原子的电子排布式X;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方:(1)XY2是红棕色气体,NO2,X为氮元素,Y 为氧元素;Z M K 电子数相等,K2 个电子,M2个电子,是镁元素,3主族元素是氯元素:(1)XY2是红棕色气体,NO2,X为氮元素,Y 为氧元素;Z M K 电子数相等,K2 个电子,M2个电子,是镁元素,3主族元素是氯元素;(2)Nsp2杂化,2键 素铜元素,Cu2+有空轨道,能接受孤对电子形成配位键,H2O中氧原子能提供孤对电子;(3)铜(2)V 形 O2Cu(NH3)

5、42+4OH- Cr的核外电子排布式为 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下 (4)过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,。CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数之比(HCHO)在 Ni 催化作用下加氢甲醇(CH3OH)分子内 C 的杂化方式,甲醇分子内的 OCH 键角OCH 键角。 H2O是角形分子,呈四面体结构的原子团只能是S,其中心原子Ssp3配合物Ni(CO)nCO提供孤电子对,Ni10,CO提供的电子数8,n=4。N2 CO 等电子体,故分子内存在三键, 键一个, 键两个。 中碳原子为sp2 杂化,键角为120B 1.下列分子的空间构型可用 s

6、p2 杂化轨道来解释的是):sp2杂化形成的为三个夹角为120的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个键,而杂化轨道只用于形成:sp2杂化形成的为三个夹角为120的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个键,而杂化轨道只用于形成键或容纳未成键的孤电子对,的120,sp 杂化,sp3 杂化。 是) :0.01mol0.02molAgCl沉淀,1mol 2molCl-3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断,NF3 分子的空间结构和中心原子的杂化B.三角形 sp2D.三角锥形 sp3A.直线形 sp C.三角锥形 sp2 4.关于Cr(H

7、2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是( A.配体为水分子,配原子为O,Br-中心离子Cr3+采取sp3 杂):Cr(H2O)4Br2Br2H2O中内界为Cr(H2O)4Br2+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配位数6,Br-、H2O,Cr3+6,sp3杂化。)该叶绿素只含有H、Mg、C.该叶绿素是配合物,其配体是N:Mg 的最高化合价为+2,而化合物中 Mg 与4 个氮原子作用,由此可以判断该化合物中 MgN间形成配位键,该物质为配合物,BD项不正确;该化合物组成中还含有氧元素,A项不正确;该化合物中配位原子为 N,而不能称为配体,同样也不能称配体是氮元素,因为配体一般可以是离

8、子或分子,C 项不正确。6.下列分子所含原子中,既有 sp3 杂化,又有 sp2 杂化的是)A.乙醛D.丙炔 6.下列分子所含原子中,既有 sp3 杂化,又有 sp2 杂化的是)A.乙醛D.丙炔 中碳原子采取 sp2 杂化;丙炔中甲基 (1)可用硫 化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为(2) ,1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 :(1)形成的硫 合铁配离子为红色。(2)乙醛分子中甲基碳原子空间四面体构型,采取 sp3 杂化;醛基是平面结构,sp2杂化;CH3CHO分子中的碳碳键、4个碳氢键都是键,键,16mol键,6NA;由于乙酸分子羟基极性更强,形成了分子间的氢键,(2)sp3、如

9、N就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题: (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式 (1)由题中信息可导出结论:凡能给出 H+的物质中一般含有配位 A+N2+3CO2 CN-N2结构相似推算分子中键与键数目之比 电子(价电子)排布为,Q2+ 的未成对电子比 Q 多 2。T 的基态原子(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6-nx+(nx均为正整数)的配离子,交换出来的H+经中和滴定,xn, 0molL-1NaOH溶液25.00mL,已知该配离子的化学式 ONCK。CO2是含极性键的分子,CO2Csp杂化形成直线形分子。HCN 中,HC CN 三键中只有 键,两个 键, 键与 键之比为 11。(2