2021-2022学年四川省南充市南部县升钟职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省南充市南部县升钟职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，

2、N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的

3、物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5100%60%；选B。2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略3. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：略4. 一种烃的结

4、构式可以表示为: 命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A9 B11 C12 D13参考答案：C略5. 下列反应中，属于加成反应的是A乙醇与浓硫酸的混合液共热至170 B将乙烯通入溴水中C苯与液溴混合后撒入铁粉 D甲烷和氯气的混合气体被光照参考答案：B略6. 有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（ ）A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6参考答案：B略7. 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）参考答案

5、：B略8. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯参考答案：D9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) Bc(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)Cc(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) Dc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)参考答案：BD10. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不

6、一致的是（）ACO2BH2OCCO32DCCl4参考答案：B【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3

7、，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断【解答】解：ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；CCO32的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（4+223）=0，所以CO32的空间构型是平面三角

8、形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C不选；DCCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+（414）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B11. 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含0.3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 （ ） A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-3SO42- + I- + 3H+Ba点时消耗NaHSO3的物

9、质的量为0.12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为0.18mol参考答案：C略12. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A略13. 下列条件：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2，一定能使反应速率增大的是 A B C D全部 参考答案：A略14. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使

10、用催化剂参考答案：B略15. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法不正确的是 （ ）A溶液的：B水电离出的：C和等体积混合后的溶液：D 和等体积混合后的溶液：参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_ 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_；该实验的原理是_。（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_。参考答案：2NH4Cl + Ca(OH)2

11、= 2NH3 +CaCl2 + H2O 向下排气;碱石灰 打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3 极易溶于水 ,致使烧瓶中的压强迅速减小 打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂

12、为 ；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是 ；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为 ；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例 参考答案：（1）氧化铁（或Fe2O3）;稀盐酸或HCl；（2）铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；（4）玻璃或陶瓷或水泥考点：铝的化学性质；盐类水解的原理；浓硫酸的性质 分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁的性质来回答判断；（2）铝与空气中的氧气会发生反应生成氧化铝；（3）常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化

13、铁，属于碱性氧化物，可以和盐酸发生反应，能用盐酸除锈，故答案为：氧化铁（或Fe2O3）；稀盐酸或HCl；（2）铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，故答案为：铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化，据此工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，故答案为：铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸盐，故答案为：玻璃或陶瓷或水泥点评：本题考查学生金属铝、浓硫酸的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等18. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子

14、，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.参考答案：(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+19. (1分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为11，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：(1)A的分子式是_。(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简