2021-2022学年山西省忻州市五台山中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市五台山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ;

2、H= -Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1参考答案：C略2. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO2溶液的 pH 7；用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1；用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同A. B. C. D.参考答案：B3. 参考答案：D略4. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与

3、氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 （ ）A、2mol B、4mol C、5mol D、6mol参考答案：C略5. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H

4、+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、H0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影

5、响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等6. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存参考答案：C略7. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测

6、得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 Ax+yz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大参考答案：C略8. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）参考答案：A略9. 下列实验操

7、作正确的是 A B C D参考答案：B略10. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A A和B一定是同分异构体 B A和B不可能是同系物C A和B实验式一定相同 D A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略11. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略12. 能用能量判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B有序排列的火柴散落时成为无序排列C放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D多次洗

8、牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略13. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右 图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720 BC60与金刚石都是碳元素形成的单质分子C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个参考答案：D略14. 某元素原子价电子构型3d84s2，其应在 （ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期族 D、第四周期B族参考答案：C略15. 下列说法不正确的是（）AO2与O3互为同素异形体B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布

9、不同CCH4与C3H8一定互为同系物DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】AO2与O3为O元素的不同单质；B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同；DCH4与C3H8均为烷烃；DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同【解答】解：AO2与O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，故B错误；DCH4与C3H8均为烷烃，一定互为同系物，故C正确；DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，

10、互为同分异构体，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙

11、同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2(g)和1m

12、ol CO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题：（1）该反应的活化能是 ，该反应的焓变H = ，加入正催化剂使活化能 ，使反应热 。（后两个空填“变大”或“变小”或“不变”）（2）请写出NO和CO2反应生成NO2和CO的热化学方程式： 。参考答案：134kJ/mol -234kJ/mol 变小 不变 NO2(g)+CO (g)CO2(g)+NO(g） H=-234kJ/mol略18. 已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427时的平衡常数是9.0如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01

13、mol/L，计算：（1）397时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的H（填“”、“”或“=”）0（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为参考答案：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则H0，故答案为：；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0转化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x则K=9，解得x=0.0075，故CO的转化率为100%=75%，故答案为：75%考点：化学平衡的计算

14、 专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再根据平衡常数K=9列方程计算解答解答：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则H0，故答案为：；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0转化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x则K=9，解得x=0.0075，故CO的转化率为100%=75%，故答案为：75%点评：本题考查化学