2021-2022学年山西省太原市杜交曲中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省太原市杜交曲中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，砝码放在托盘天平右盘参考答案：C【详解】A. 依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，A项正确；B. 依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸

2、馏烧瓶的支管口处，B项正确；C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，C项错误；D. 托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确。答案选C。2. 胶体区别于溶液、浊液的性质在于 A能发生丁达尔效应 B能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来 C均一、稳定、透明 D分散质会因重力作用而沉降参考答案：A3. 下列说法中正确的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D4. 某物质灼烧时，

3、焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：B5. 下列反应中，SO2被还原的是 ASO22NaOH =Na2SO3 BSO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO参考答案：C略6. 下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是 A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能 B乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃C乙烯分子中的C=C双键的键能是乙烷分子中的CC单键键能的两倍。D乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子

4、都处于同一平面上参考答案：C7. 下列各组中的性质比较，正确的是A. 酸性HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 稳定性：HIH2S HCl D. 氧化性：Na+Mg2+Al3+参考答案：A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3

5、-D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-参考答案：C9. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可以是（ ）A B C D参考答案：B略10. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：C略11. 可逆反

6、应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）A. vA=015mol/（Lmin）B. vB=06 mol/（Lmin）C. vC=04 mol/（Lmin）D. vD=0005 mol/（Ls）参考答案：C试题分析：转化为同一种物质进行比较，注意单位的统一性，A为vA=015mol/（Lmin） B为vA=015mol/（Lmin），C为vA=04 mol/（Lmin）D为vA=03mol/（Lmin），反应速率最大的是C12. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲烷的分子式为CH4

7、 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略13. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 参考答案：B14. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2参考答案：C略15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）NO2（g） ? SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b

8、点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D正确，答案选D。二、实验

9、题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)圆底烧瓶

10、使液体受热均匀，便于控制温度 (2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色 (3)B (4)3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入

11、冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应

12、生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Na2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_(填序号)。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，以分子间作用力结合的物质是_(均填序号)，的电子式_。(3)用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_。参考答案：(1) (2) (3)

13、 【分析】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键；原子晶体熔点最高；分子晶体的熔点一般较低；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；分子晶体中分子之间以分子间作用力结合；（3）硫化钠是离子晶体，钠离子和硫离子之间以离子键结合；碘单质是分子晶体，碘分子中I原子之间以共价键结合。【详解】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，干冰是分子晶体且常温下为二氧化碳气体，

14、熔点最低；故答案为：；（2）这几种物质中属于离子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4；只含离子键的是Na2S，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合；NH4Cl的电子式为；故答案为：；（3）是Na2S，属于离子晶体，钠离子和硫离子之间以离子键结合，硫化钠的形成过程可表示为；是碘片，属于分子晶体，由碘原子之间形成共价键，形成过程为。【点睛】本题考查物质结构，明确基本概念及基本理论即可解答，注意原子晶体和分子晶体熔化的区别，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，题目难度不大。18. 实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L1的Na2CO3溶液，有如

15、下操作步骤：用托盘天平称量gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；将所得溶液小心地转移入容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中（1）在上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线所配得溶液的浓度参考答案：（1）5.3；胶

16、头滴管；（2）；（3）偏高；偏低考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L0.100mol?L1106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；故答案为：5.3；胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：；故答案为：；（3）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低点评：本题考查了一定物