安徽高考理综化学试题分析

1、2021安徽理综化学试卷分析1. 注重根底 历年安徽高考化学试卷总体分析2. 表达能力 3. 难度适当 4. 编排合理 5. 立意新颖题号2009年2010年2011年2012年2013年7化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料技术化学与材料技术8有机官能团实验仪器及操作离子共存粒子共存实验仪器及操作9实验仪器及操作粒子共存化学平衡化学平衡粒子共存10粒子共存化学平衡元素化合物及基本实验操作元素化合物及基本实验操作原电池的工作原理11化学平衡电化学化学中规律的正确应用电化学化学平衡12电化学图表分析加工电化学电离及离子浓度比较除杂、金属冶炼、溶解平衡、离子检验13电离及离子浓度比较电离及离子

2、浓度比较滴定曲线及离子浓度比较重量分析及离子浓度比较化学平衡与离子浓度的关系分析25元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、物质结构元素推断、热化学方程式书写26有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线27无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程28探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验2021-2021安徽化学高考题核心考点7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下利用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反响：以下有关三聚氰酸的说法正确的选项是 A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，也含非极性键 C

3、属于共价化合物 D生成该物质的反响为中和反响 8以下有关Fe2(SO4)3溶液表达正确的选项是 A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反响的离子方程式： Fe3+2I=Fe2+I2 C和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式： Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4 D1 L 0.1molL1该溶液与足量的Zn成分反响，生成 11.2 g Fe 9实现以下实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶

4、液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 molL1盐酸10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，假设反响在恒容密闭容器中进行。以下由该反响相关图像作出的判断正确的选项是选项规律结论A较强酸可以制备较弱酸次氯酸溶液无法制备盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉

5、淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12中学化学中的很多“规律都有其适用范围，以下根据有关“规律推出的结论正确的选项是题号2009年2010年2011年2012年2013年7化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料技术化学与材料技术8有机官能团实验仪器及操作离子共存粒子共存实验仪器及操作9实验仪器及操作粒子共存化学平衡化学平衡粒子共存10粒子共存化学平衡元素化合物及基本实验操作元素化合物及基本实验操作原电池的工作原理11化学平衡电化学化学中规律的正确应用电化学化学平衡12电化学图表分析加工电化学电离及离子浓度比较除杂、金属冶炼、溶解平衡、离子检验13电离及离子浓度比较电离及离子浓度比较滴定

6、曲线及离子浓度比较重量分析及离子浓度比较化学平衡与离子浓度的关系分析2021-2021安徽化学高考题核心考点2014化学与材料物质结构离子共存方程式判断实验操作和仪器化学反应速率化学平衡离子浓度比较 三个守恒化学理论的应用图像，离子反应7 道选择题4 道主观题STSE（基本概念、基本理论）25. 元素推断（15分）实验基础（装置图或表格、文字）粒子共存（水溶液、分散系）26. 有机推断（16分）电化学（电池、电解池）速率与平衡（文字、图像）27. 无机流程（13分）电解质溶液理论（电离、水解、沉淀）自编一题（多考查元素化合物知识）28. 实验与探究（14分）2021年安徽卷?考试说明?：1.

7、与2021年相比，今年的?考试说明?在考试内容和根本考点 上无增无减。2. 在?化学反响与能量?局部，将“了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式与“了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念合并为“了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。外表上看，考试内容由原来的6项变成5项，比照分析发现，这样的调整其实并无实质性变化。还有几处文字性修饰的调整。2021年安徽卷?考试说明?：内容稳定，题例多换3. 在?化学反响与能量?局部，将原来的“了解原电池和电解池的工作原理更改为“理解原电池和电解池的工作原理。虽一

8、字之差，但说明2021年安徽卷命题对电化学知识和能力层次的要求提高了。建议引导学生从化学反响原理的角度，理清电池和电解池在能量转化、装置构造、电极名称、电子流向、离子迁移、电极反响、电极产物等层面的联系和区别，适当借鉴其他省市的电化学试题在命题形式、设问角度、解题技巧、思想方法上的规律和特点。建议关注安徽卷尚未考查过的电镀、电解精炼、金属的电化腐蚀和防护等内容。书写电极反响式时务必关注介质的酸碱性！2021年第25题 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色或砖红色的和黑色

9、的ZO两种氧化物。1W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比填“强或“弱。2Y的基态原子核 外电子排布式是，Y的第一电离能比X的填“大或“小。3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方程式是，X的单质和FeO反响的热化学方程式是。NAlCu原子轨道氢化物电子排布式电离能位置化学方程式热化学方程式2021年第25题X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是

10、。W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的热化学方程式是。元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34CSClCu物理性质酸性核素电负性键、键的极性、键长热化学方程式位置电子排布式能级2021年第25题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以下图所示。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大1X位于元

11、素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。2X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是写化学式；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是写化学式3Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是。4在25、101 kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反响的热化学方程式是。ONaSiCl未成对电子熔点原子半径电负性热化学方程式位置核素氢化物化学方程式电子转移2021年第25题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子

12、。 X 的电负性比Y的 填“大或“小；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 写化学式。 写出Z2Y2与XY2反响的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: . 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反响的离子方程式： 。元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C原子结构O

13、NaFe电子排布式核素氢化物电负性位置电子转移氢谱离子反响2021年第25题C物质性质OAlSi热化学方程式原子半径化学键位置第一电离能氢键元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大或“小)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大或“小); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_； 氢元素、X、Y的原子可共同形成多

14、种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反响后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反响生成两种无色气体，该反响的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反响的热化学方程式是_CONaFeONaSiClCSClCuNAlCu20212021202120211、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)2021COAlSi第25题考察知识点：元素在周期表中位置、未成对电子、电

15、子排布式、第一电离能、离子半径、熔点、最高价氧化物酸性、热化学方程式、离子反响方程式、电子转移方向和数目元素呈现方式和知识点的考察更直接热化学反响方程式考察计算简化特点一：考察形式稳定，难度适中，突出主干知识，重视根底考察。特点二：重视化学用语的标准表达与书写，反响类型，利用题意判断反响物。特点三：同分异构体的书写、命名的考察，凸显学生的能力，不是题海战术能解决的问题。年份题号分值题型试题情况考查内容20092712制备生产工艺流程废水处理综合利用离子方程式、PH测定操作、流程产物判断、质量守恒计算20102714制备生产工艺流程锂电池回收流程产物判断、离子方程式、过滤仪器选择、浑浊原因、质量

16、守恒计算20112714提纯生产工艺流程粗MnO2提纯流程反应物判断、离子反应配平、蒸发操作仪器、质量守恒和电子得失守恒计算20122715组成测定添加剂亚硫酸盐含量测定流程产物判断、离子方程式、防暴沸促吸收、滴定管润洗操作、误差分析、电子得失守恒计算20132713分离与提纯利用废玻璃粉回收铈预处理、流程产物判断、离子检验、萃取仪器、离子方程式、电子得失守恒计算20212021安徽工艺流程题命题分析年份分值考查内容200912离子方程式、PH测定操作、流程产物判断、质量守恒计算201014流程产物判断、离子方程式、过滤仪器选择、浑浊原因、质量守恒计算201114流程反应物判断、离子反应配平、

17、蒸发操作仪器、质量守恒和电子得失守恒计算201215流程产物判断、离子方程式、防暴沸促吸收、滴定管润洗操作、误差分析、电子得失守恒计算201313预处理、流程产物判断、离子检验、萃取仪器、离子方程式、电子得失守恒计算201414化学反应、水解化学反应方程式书写、实验安全处理、过滤、液化、化学计算实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30 2021、2021、2021都涉及控制变量的思想，其中2021、2021控制变量思想在实验探究过程中表达。【点评】 2021年实验 2021、2021、2021