高中化学精品资料-离子键

1、 PAGE 9专题五 微观结构与物质多样性第二单元 微粒之间的相互作用力5.2.1离子键核心素养发展目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。【学习重点】离子键和离子化合物。【学习难点】离子化合物的判断。教学过程【新课引入】【展示】氯化钠图片和氯化钠晶胞为什么熔融的氯化钠可以导电，但氯化钠晶体却不能导电呢？【交流与讨论】H2O(s) H2O(l) H2O(g) 2H+O 熔化热6KJ/mol 汽化热44KJ/mol 分解热918KJ/molNaCl Na+C

2、l- 分解热769KJ/mol1、改变分子的聚集状态和破坏物质结构都需要吸收能量，说明什么？2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？构成物质的微粒有 、 、 等。金刚石由 构成。食盐由 和 构成。氯气由 构成。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？【讲解】氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫

3、做化学键。【小组讨论】一、元素周期表的结构现代元素周期表排列的依据是什么？原子序数与原子结构之间存在着什么样的关系？什么叫周期？共有多少周期？每个周期各有多少种元素？镧系、锕系元素在哪里？各有多少种？什么叫族？周期表中共有哪些族？哪些族的元素是过渡元素？【课堂活动】化学键： 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。注意：(1)直接相邻 (2)强烈的相互作用思考：微观粒子为什么会自动结合、聚集在一起？【互动探究】1.用原子结构示意图来表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程。2. 氯化钠的形成过程中, 钠离子与氯离子之间产生了什么样的作用力呢？静电引力：一方原子核与另一方核外电子之间静电斥

4、力：两核之间核外电子之间【展示】氯化钠的形成思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用思考2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。【思考】举例：哪些物质的微粒间能形成离子键？1. 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。例如:NaCl、MgS、Na2O、CaF22.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐例如:NaCl、MgSO4、Na2CO3、Ca(NO3)23.铵根离

5、子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。例如:NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3【讲解】二、离子化合物1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素， 如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物， 如：AlCl3是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。常见阳离子常见阴离子2.离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导

6、电，熔化或溶于水后能导电。3.常见离子化合物：由活泼金属与活泼非金属形成的化合物强碱一般是离子化合物金属氧化物一般是离子化合物盐一般都是离子化合物【深度思考】氯化钠晶体能导电吗?氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电吗？为什么？请从离子键的角度解释这个问题。有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl之间存在着相互作用离子键【讲解】电子式活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层电子层上。可以在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布（见表1-7），这种式子称为电子式。用电子式还可以表示离子化合

7、物的组成。【巩固练习1】请根据上述规律写出下列物质的电子式：原子离子离子化合物KK+KBrCaCa2+CaOBrBrCaBr2OO2K2O解析：氧原子(O)的电子式为：氧离子(O2)的电子式为：同种电荷互相排斥，不能写在一起，应该分开写在两边Na2O的电子式为：MgCl2的电子式为：三种常见电子式的类型AB型 A2B型 AB2型【巩固练习2】请写出下列物质的电子式：【巩固练习3】某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X的化合价为+2，Y的化合价为-1，因此该离子化合物的化学式为：XY2用电子式表示离子化合物的形成过程例1.用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程：例2.用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程：【课堂小结】离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的强烈相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物【课堂巩固】练习1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14练习2 ：练习3. 下列说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键B. 化学键只存在于分子内的原子之间C. 一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用