物质结构元素周期律单元复习 完整版课件

1、（一）原子结构（四）化学键（二）元素周期表（三）元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数= ZA-ZZ 质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数Az核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 能量最低2n2 8 1832阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数

2、K L M N1、136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。3、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 111210 2316 1618 323223D、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）、b-a=n+m、a-b=n+m、原子半径、原子序数B(

3、二)元素同期表 一、元素同期表的结构：1、元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。七三七七七018四VIII 周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期周期序数 = 电子层数 （横向）元素周期表的结构 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族：共七个主族B , B ,B , B , B ,

4、B , B 共七个副族三个纵行，位于 B 与B中间 元素周期表的结构例题：1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-D 元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金

5、属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力减弱，失电子能力增强由弱到强由强到弱1、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（），与水反应最剧烈的非金属是（），地壳中含量最多的的非金属是（），2、在号元素中，元素半径最小的元素是（），金属阳离子半径最小的是（），非金属阴离子半径最小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（），其中气态氢化物最稳定的是（），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），碱性最强的是（）例1、已知A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。B、C两元素原子的核外电子数之和是A元素原子

6、核内质子数的4倍。则A 、B 、C 。 C的最高价氧化物的分子式 ，其对应的水化物的分子式 ；B的气态氢化物的分子式是 答案：O、P、Cl；Cl2O7；HClO4；PH3练习：教材P19第8题三、化学键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键离子键共价键非极性键极性键解题方法指导: 如何判断是离子化合物还是共价化合物?(1)、凡含有活泼金属（或NH4+）的化合物是离子化合物。在离子化合物中肯定含有离子键，可能还含有共价键（例如铵盐）。（2）、不含活泼金属，也不含NH4+的化合物是共价化合物。在共价化合物中肯定含有共价

7、键，绝对不含离子键。共价键：同种原子形成非极性键，不同种原子形成极性键。 练习：下列物质中，哪些是离子化合物、哪些是共价化合物？CO2 NH4Cl NaOH Na2O Na2O2 Ca(OH)2 MgCl 2 N2 H2O NH3 CH4 HF H2sO4 NH4Cl NaOH Na2O Na2O2 Ca(OH)2 MgCl2是离子化合物答案：CO2 H2O NH3 CH4 HF H2sO4 是共价化合物N 2既不是离子化合物，也不是共价化合物课堂练习下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.2、共价化合物中可能含有离子键。不正确3、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确4、非金属原子间不可能形成离子键。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。5、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如Na2O2中含有非极性键。不正确。练习：书写下列物质的电子式：CO2 NaOH Na2O Na2O2 Ca(OH)2MgCl 2 H2O NH3 CH4 HFO C