物构1 完整版课件

1、课时1 原子核外电子排布一核外电子排布规律：1电子云轮廓图给出了电子在 的区域,这种电子云轮廓图称为原子轨道，原子轨道是指电子出现概率 的地方2描述原子核外电子运动状态的四个量子数及其关系(1)主量子数n：规定了核外电子离核的远近和电子能量的高低。由近及远，由低至高，n可取正整数，n值越大，表示电子离原子核越远， 。习惯用 来代表n=1，2，3，4，5，6的电子层。(2)角量子数l：它规定电子在原子核外出现的概率密度随空间角度的变化，即决定电子云的 。分别用符号 表示。(3)磁量子数m：它规定电子云在空间伸展的取向。s电子云只有一种取向，它是球形对称的。p电子云呈纺锤形(或哑铃形)，在空间有

2、伸展方向，d电子云是花瓣形，f电子云更为复杂。(4)自旋量子数ms：电子除绕原子核运动外，它本身还做 运动。处于同一原子轨道上的电子自旋运动只能有两种，分别用 和 表示。也常用和符号表示3基态原子的核外电子排布规律（1）能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 基态原子：处于能量最低的原子 。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。（2）泡利原理：一个原子轨道最多容纳 个电子，而且自旋状态相反。（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满

3、（如p6、d10）、半满（如p3、d5）和全空（p0、d0）状态时，体系的能量最低.如：24Cr的电子排布式： ，29Cu的电子排布式： 。24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ;29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。4基态原子核外在原子轨道上的排布顺序如下：二核外电子排布和元素周期表的关系1周期和能级：元素周期表有 7 横行，即 7周期。周期序数=电子层数。能量相近的原子轨道归并为能级组，一个能级组最多所容纳的电子数等于相应周期中所含的元素种类；每个原子轨道中最多只能容纳两个电子，因此各周期所含的元素种数等于相应的能级组中原子轨道所能容纳的电子总数，即原子轨

4、道数目的两倍。周期数能级组电子亚层数电子数各周期所含的元素种类11s12=212222s2p28=222833s3p28=222843d4s4p318=2321854d5s5p318=2321864f5d6s6p432=2423272族与原子的价电子排布的关系分区族价层电子构型s区A、A族ns1-2p区A-A，零族ns2 np1-6d区B-B、族(n-1)d1-9ns1-2ds区B、B族(n-1)d10ns1-2f区镧系、锕系(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns（1）元素周期表有 18个纵行共 16个族，包括 7个主族（A-A）、 7个副族（B-B）、第族和零族。（2）价电子：价电子：原

5、子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。（3）主族：凡内层轨道全充满，最后1个电子填入 ns或 np轨道上的，都是主族元素，价层电子的总数等于族序数,即等于ns、np两个轨道上电子数目的总和。（4）副族元素：凡最后一个电子填入 （n1）d或(n 2 )f亚层上的都属于副族。BB族元素，价电子总数等于(n1)d、ns两个轨道电子数目的总和，也等于其族序数数。B、B族由于其(n 1)d轨道已经填满，所以最外层等于轨道上电子数等于其族数。（5）族：最后1个电子填在(n1)d轨道上，与副族元素同属于过渡元素。它们外层电子的构型是(n 1)d610ns02,电子总数是810。此族多数元素在化学

6、反应中的价数并不等于族数。引导探究 1. 表示原子结构和组成的常见化学用语1.原子结构示意图 可表示核外电子的分层排布和核内质子数,如 。2.电子式 可表示原子最外层电子数目，如 。3.核素符号 侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内 的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数， 如 O。4.电子排布式 （1）用数字在能级符号右上角标明该能级上排布 的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s2 2p63s23p64s1。 （2）为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层 电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀 有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K: Ar4s1。He: 1s2 N

7、e:1s22s22p6Ar:1s22s22p63s23p6Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 5.电子排布图 用圆圈表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电 子，如氮原子的电子排布图为：归纳总结 （1）在作基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误。 （违反泡利原理） （违反洪特规则） （违反洪特规则）（2）当出现d轨道时，虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n-1）d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe:1s22s22p63s23p64s23d6，错误。3. 微粒半径大小的比较（1）电子数相同的微粒，核电荷数越大则半径越小，如：与He电子层结构相同的微粒：H-Li+Be2+。与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+。与Ar电子层结构相同的微粒：S2-Cl-K+Ca2+。（2）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大，如：H+HH-;Fe3+Fe2+Fe;Na+Na;ClCl-。（3）电子数和核电荷数都不同的微粒一般可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+O2-且O2-S2-,故Al3+