铁的重要化合物3 完整版PPT

1、铁的重要化合物你知道外墙的红色涂料的主要化学成分是什么吗?1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？阅读与思考1.铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁氧化铁粉末赤铁矿的主要成分-氧化铁磁铁矿的主要成分-四氧化三铁1.铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素的 化 合 价 俗 名 颜色,状态 用 途 和水反应 和酸反应 +2 +3 +2, +3 铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体都不溶于水，也不与水反应颜 料、

2、炼铁原料磁 铁Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeO +HCl = FeCl+ H2O FeO +H+ = Fe+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe+ + 3H2O FeO+ 8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O FeO、Fe2O3是碱性氧化物，它们和酸反应分别生成亚铁盐和铁盐试一试: Fe3O4 (FeOFe2O3 ) 写出四氧化三铁和盐酸的化学方程式和离子方程式FeO+ 8H+ = Fe+ + 2Fe+ + 4H2O 有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱， 如:Na2O+H2O = 2NaOH、CaO+H2O = Ca(OH)2等，而铁

3、的氧化物都不溶于水，也不与水反应。你能从中得出什么规律吗？铁的氢氧化物如何制备？想一想？它们可以由相对应的可溶性盐 与碱溶液起反应而制得。实验1向两支试管中分别加少量FeCl3 和FeSO4溶液，再分别滴加NaOH溶液观察并描述发生的现象。试管1 FeCl3 试管2 FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式2铁的氢氧化物思考1： 为什么会产生这样的现象呢？试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 灰白色灰绿色红褐色铁的氢氧化物实验两支洁净的试管

4、各取1mLFeCl3、FeSO4溶液，然后再分别滴加2mL NaOH溶液观察现象。试管1 FeCl3 试管2 FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3 先生成灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考2:实验室制备Fe(OH)2 时怎样 避免被氧气氧化?思考3： 如何设计制取Fe(OH)2的实验？ 启示: 怎样消除水中氧的影响 怎样减少反应液和空气中氧气的接触实验改进方案: 取少量硫酸亚铁溶液与试管中,并加入苯(植物油）,以防止氧气和溶液接触。 先把水加热煮

5、沸除去溶有的氧气，即用加热过的蒸馏水配制溶液；加热煮沸氢氧化钠溶液,尽量除去溶解在水中的氧。 用长滴管在液面以下加入试剂，防止再溶进氧气氧化新制备的Fe(OH)2。 请你用第三种改进方案再制取氢氧化亚铁，看看效果如何？学与问：Fe（OH）2 和 Fe（OH）3 和都是不溶性碱，你能写出它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？Fe（OH）2 + 2HCl= FeCl2 + 2H2OFe（OH）3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2OFe（OH）2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe（OH）3 + 3H+ = Fe+ + 3H2O 2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2OFe（OH）

6、3对热不稳定，受热失去水而生成红棕色的Fe2O3粉末。课堂练习1、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42等离子的溶液中，滴加足量的氢氧化钠溶液，并充分放置后,生成的的沉淀是（ ）Al(OH)3 Al(OH)3和Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2和Fe(OH)3C课堂练习 2、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） NH4+、 Fe2+,Mg2+、 Fe2+, Fe2+、Al3+ Al3+ 、NH4+A 课 堂 小 结一.铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁二.铁

7、的氢氧化物 1.制备 2.性质FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClFeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4俗名性质用途2Fe（OH）3= Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe（OH）2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe（OH）3 + 3H+ = Fe+ + 3H2O课后作业课后讨论预习铁盐和亚铁盐并讨论：苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间3、铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3

8、、 Fe(NO3)3亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2颜色：棕黄色(三价铁离子的颜色)颜色：浅绿色(二价铁离子的颜色)1. Fe3+离子的检验实验: 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN 溶液观察现象 FeCl2溶液 FeCl3溶液滴入KSCN溶液 溶液呈红色溶液颜色无变化 （3）碱液法： 分别加入碱液（或氨水），生成 沉淀的溶液中含有 Fe3+， 先生成 沉淀，又 迅速转变为 色，最后 变为 沉淀的溶液中含有Fe2+（1）观察颜色： Fe 2+ ： Fe3+： 浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 的溶液中含有Fe 3+ 红色 红褐色灰白色 灰绿红

9、褐色思考: 通过本节课的学习,你知道如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液吗？科学探究-Fe3+的氧化性实验3：向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,充分振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2反应方程式：离子方程式：溶液不显红色溶液中不含Fe3+2Fe3+ Fe = 3Fe2+思考5:实验室保存FeCl2为什么要加入铁粉?原因:防止二价铁离子被氧化成三价铁离子结论：实验3：向以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中取出上层溶液滴加氯水(Cl2)现 象： 溶液变成红色结 论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式:2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl思考6:怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子？小结铁的氧化物铁盐和亚铁盐铁的氢氧化物加酸 加碱加热 Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂还原剂1、 Fe2+ 和Fe3+ 的相互转化2、 铁盐（含Fe3+）的净水作用P52课堂练习