《富集在海水中的元素氯》 完整版课件

1、教学目标（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化性，理解它的漂白原理 （）了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分（）了解氯气的实验室制法； 掌握氯离子的检验方法； 简单认识卤素的性质。第二节富集在海水中的元素氯 教学重点氯气的化学性质、氯离子的检验方法教学难点氯气与水的反应、氯气与碱的反应 （一）氯原子的结构特点 氯元素：典型非金属性Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体氯气原子结构： 172 8 7 氯气：强氧化性111 8 2 ClNaNaNa+钠元素：典型的金属性

2、金属钠：强还原性在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取。制法原理（二）氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2 请用双线桥法标出电子的转移以及化合价的升降。1. 是氧化剂, 是还原剂 2.浓盐酸表现出 性和 性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2 请改写成离子方程式 注意： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O浓盐酸MnO2制氯气的反应装置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾气中Cl2氯

3、气有毒想一想怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。 若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?现象钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。C

4、u + Cl2 = CuCl2点燃现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生色的2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐烟2.怎样制取FeCl2? 1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl Fe+2HCl FeCl2+H2（C）随堂测试H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。(2)氯气与非金属反应思考与交

5、流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。思考:同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?请大家阅读课本84页自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味Cl2 H2O HCl HClO 溶于水中的部分Cl2与水反应 1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水次氯酸Cl2 H2O HCl HClO 做氧化剂，做还原剂Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2 Cl2 Cl

6、2 H2O HCl HClO请将其改写成离子方程式Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO次氯酸的性质：3.强氧化性 漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3 HClO实验探究：请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。实验4-4、实验4-5结论：.干燥的氯气没有漂白性.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸.尾气用NaOH溶液吸收液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子

7、：离子：Cl2 ,HClO,H2OH+,Cl,ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性随堂练习：.自来水可以用氯气消毒，如果实验室中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会明显导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制：.Na2SO4 B.NaClC.AgNO3 D.AlCl3C2.下列关于氯水的叙述中正确的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2.

8、氯水放置数天后，酸性增强BD 写出Cl2与烧碱反应的方程式 Cl22NaOH NaClNaClOH2O 标出电子转移的方向和数目e- 改写成离子方程式 Cl22OH- Cl-ClO-H2O 该反应用于制漂白液 有效成分：NaClO写出氯气被石灰水吸收的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分漂粉精 漂白粉 Cl2+Ca(OH)2 标出电子转移的方向和数目 CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？2e- 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？ 次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 怎样保存漂白粉？ 密封存放于避光干燥处讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理

9、？防毒的方法与途径： 用碱液吸收 实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理? NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOH B、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3D1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液C 氯水 D CaCl2溶液AD练习：3.氯气的用途（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。

10、（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 无现象无现象 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。 阅读课本P86 表格下氯离子检验的一般步骤：小结 待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀 待测液