2021-2022学年湖南省郴州市安仁县实验学校高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市安仁县实验学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B C+D。下列结论正确的是（）AX元素一定是非金属元素BX元素一定是金属元素CD一定是X元素组成的单质DA、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态参考答案：答案：C38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为 （

2、 ）A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 参考答案：C略3. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol参考答案：D4. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的

3、“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略5. 将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A12：3 B632 C211 D111参考答案：答案：C6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClHF B. 金属性：NaMgC. 碱性：KOHNaOH D. 热稳定性：HClHBr参考答案：AA项，由

4、元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）

5、反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。7. 下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止

6、加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略8. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略10. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB

7、(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为放热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：BC略11. 有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O

8、C向NaAl（OH）4溶液中通入过量CO2：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3D在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH+3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+5H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；B石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；C二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42，根据电荷守恒、质量守恒判断解答：解：AFeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe

9、2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故A正确；B过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故B错误；C向NaAl（OH）4溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3，故C正确；D强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH+3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+5H2O，故D正确；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能

10、否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等12. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是_。（3）写出沉淀物中所有物质的

11、化学式_。（4）滤液的成分是水和_。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却，称重。（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78 100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5）BaCl2 过滤 洗涤 干燥（6）(m-132n)/42 mol本

12、题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500 mL39.20 g=V251.28 g可得V=78.00 mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是NH3分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择100 mL量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的Al(OH)3，还有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固体（4）因为从滤液中获得了钾氮混合肥料，则滤液的成分应该有K2SO4和(NH4)2SO4两种物质。（5）加入的溶液选择BaCl2溶液，生成BaS

13、O4沉淀，注意不能选择CaCl2溶液，因为CaSO4是微溶物，实验误差较大。第步是获得固体沉淀，操作应是：过滤洗涤干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设K2SO4物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y，则有174 gmol-1x+132 gmol-1y=m g x+y=n mol 解此方程组，得：x=（m-132n）/42 mol13. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最

14、外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略14. 下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略15. 把100mL含有硫酸钾和明矾KA1（SO4）212H2O的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42完全沉淀，则该混合溶液中钾离

15、子浓度为 A5.0mol/L B2.5mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进

16、行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显 （填 “

17、偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（11分） Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（5）cd。（6）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原

18、子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式