2022-2023学年山东省烟台市文化第一初级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市文化第一初级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 参考答案：C略2. 如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是A. NaOH溶

2、液 B. 饱和食盐水 C. Ca(OH)2溶液 D. 浓H2S04参考答案：B干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则ANaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；CCa(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。点睛：本题考查实验装置的综合，

3、把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。3. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. A族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强参考答案：BA原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；BA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；C第二周期A族元素为C

4、，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故C错误；D同周期第A族元素金属性比第A族元素强，但不同周期比较，如Na(A)、Ca(A)，前者金属性较弱，故D错误；故选B。4. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A 2 B 3 C 4 D 5 参考答案：C略5. 研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述

5、中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H+2e=H2D. 实验和实验中，均有O2得电子的反应发生参考答案：D【详解】A. 电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，5min后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；B. 根据A选项分析，实验中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；C. 实验中连接好装置，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左

6、侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe2e=Fe2，C项错误；D. 实验左侧电极反应式为O24H4e=2H2O，实验5min后，右侧铁片电极反应式为O22H2O4e=4OH，均是吸氧腐蚀，D项正确；答案选D。6. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C7. 下列有关化学用语表达不正确的是（）ANa的原子结构示意图：B含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC氮气的电子式： :N: : :N:D用电子式表示氧化钠的

7、形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；B质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子【解答】解：ANa的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为： C，故B正确；C氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最

8、外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力8. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()AH2O、CO2 BMgF2、NH4Cl CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、K2S参考答案：B9. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水结成冰体积膨胀，密度变小B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9、参考答案：A10. 无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是ANa+、NH4+、NO3、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、ClCMg2+、Al3+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NO3、Cl参考答案：C11. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A. X的氢化物的水溶液显碱性B. Y和Z只能组成一种化合物C. Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练

10、，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。12. 关于铁及其化合物的叙述正确的是A. 铁是一种较活泼的金属 B. Fe2O3在常温下可以导电C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D. 在常温下铁丝容易与水反应放出H2参考答案：A试题分析：A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。13. 用下图

11、表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略14. 下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘参考答案：B略15. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?下列说法错误的是（ ）A

12、. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大C. 达到平衡时,SO2?O2?SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等参考答案：DA、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且

13、组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）C中碱石灰的作用是_。（3）D处实验现象为_。（4）上述实验

14、结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为_。试剂A是_（选填字母），现象2为_。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。参考答案：(1)3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 (2)干燥氢气 (3)黑色固体变红 (4)Fe3O

15、4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O b 溶液的紫色褪去 82.5% 产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸BNaHCO3溶液与NaOH溶液CCaCO3与稀H2SO4D

16、NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_上部烧瓶内的压强。图3是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。参考答案：(1)打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A(4)减小增大3解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。18. （6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。参考答案：略19. 现有九种物质：C60金刚石钨干冰食盐石英氯化铵晶体