2022-2023学年山东省淄博市铁路职工子弟中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市铁路职工子弟中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C略2. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）现 象解 释

2、A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略3. 下列说法正确的是AC6H5CH2OH不属于醇类 B油脂的硬化属于水解反应C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色 D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略4. 某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含I

3、肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：C略5. 以下集气装置中正确的是（ ）A BCO2的收集 NO的收集（液体为H2O）C DO2的收集 NH3的收集 （液体为H2O）参考答案：B解：A用向上排空气法收集气体应盖上玻璃片，故A错误； B一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正确；CO2比空气的密度大，用向上排空气法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误故选B6. 反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待测），其反

4、应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol?L1c（H2）/mol?L1速率/mol?L1?min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.2104下列说法错误的是（）A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v=5000c2（NO）?c（H2）D该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1参考答案：B【考点】反应热和焓变；热化学方程式【

5、分析】A依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B反应难以进行，说明反应的活化能高；C比较图表数据数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A2NO+H2N2+H2O2（慢），H2O2+H22H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由

6、第步反应决定，故A正确；B反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误；C比较图表数据数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依据中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）?c（H2），故C正确；D反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1，故D正确；故选B7.

7、 下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略8. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是 A属于-氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氯谱上共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略9. 如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：B离子半径：CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结

8、构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：略10. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C【考点】反应热和焓变【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析

9、】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图

10、象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1

11、018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为26.021023，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等11. 反应 X(g) Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示. 若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是： A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度参考答

12、案：B12. 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：C略13. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A SO42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性 参考答案：答案：D14. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB0.05m

13、ol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA参考答案：B略15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品

14、红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分0工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某校研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤中BaSO4与磷在高温下反应每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的热量，写出此反应的热化学方程式（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2HS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺

15、序为（3）蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、（4）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42，要检验某无色溶液中含有SO42的操作方法是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 （2）该装置补充完

16、整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。参考答案：（共14分）（1）、 e、f、g、h （2）在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 在D后增加一个尾气吸收装置 （3）吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2 4NH3+5O24NO+6H2O 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 略18. （8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2

17、+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原反应）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。参考答案：（1）PbO2 + 2e + 4H+ +SO42 = PbSO4 + 2H2O（2分） 小（1分） 48（2分）（2）Pb（1分）； PbO2（1分） ；对换（1分）略19. （14分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点。 （1）H

18、2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的粒子依次是 。A、B重新生成水时的活化能 0（填 “”、“”或“=”） （2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.021023个原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为 mL；用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为 ； （3）有人设想利用H2实验碳循环，有关反应原理为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO