2022-2023学年山东省济宁市费县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市费县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：D略2. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是()A. 该材料具有

2、良好的导电性B. 二氧化硅可用于制作光导纤维C. 二氧化硅耐所有的酸和碱D. 水泥的主要成分是二氧化硅参考答案：B【详解】A、气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，选项A错误；B、二氧化硅可用于制作光导纤维，选项B正确；C、二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，选项C错误；D、水泥的主要成分是硅酸盐，选项D错误。答案选B。3. 对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C4. 下列实验现象预测正确的是（

3、 ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略5. 有体积相同的Na2 CO3溶液和盐酸，若将Na2 CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中，则产生bL气体，则原Na2 CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为A、a/bB、(2ab)/ 2a C、2a/(2ab) D、(a2b) / a参考答案：B6. 下列实验有关说法错误的是A将一小块试

4、纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液参考答案：D略7. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB在500C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为： C乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： D将

5、1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D8. 离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；C二者无论是否过量，反应都为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H

6、2O；D氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应【解答】解：A.2molCa（HCO3）2与3mol NaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正确；BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故B错误；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HC

7、O3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故C错误；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故D错误；故选A9. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极 B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连 D充电时阳极反应式为8Sn2- 16e-=nS8参考答案：C试题分析：

8、A放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正确；B原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2-16e-nS8，故D正确；故选C。10. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 （ ）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B11. 在给定条

9、件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107-Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略12. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共64

10、g，其中所含硫原子数一定为02NA 参考答案：D略13. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A B C

11、 D参考答案：D略14. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ） ANO2 BN2 CNO DN2O参考答案：答案：D15. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其

12、设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、

13、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化参考答案：（1）c e b （2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：D的化学式为

14、 ；F的电子式为 。A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。B和C反应的化学方程式为 。J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。参考答案：NO 硝酸 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3CuO2NH33CuN23H2O 2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO42 略18. （14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答

15、下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。参考答案： Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2M

16、gSO4+2H3BO3；（2分）提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2分） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（1分，2分，共3分）将Fe2+氧化为Fe3+；使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 （每空1分，共2分）（七水）硫酸镁 （1分） （2分） 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B +3MgO （2分）19. 现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率

17、随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）。以下有关说法正确的是_a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=02mol/L，则CO的转化率为80（2）已知在常温常压下2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）= akJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）= bkJmol-1 H2O（g）=H2O（1）= ckJmol-1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）=_kJmol-1（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲