2022-2023学年山东省滨州市泊头镇中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市泊头镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是 A在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 B该物质的分子式为C8H10O3 C该物质不能够和FeCl3反应 D该物质属于芳香烃参考答案：A2. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（ ） A木糖醇与核

2、糖(C3H10O3)互为同分异构体 B木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物 C木糖醇可以与乙酸发生酯化反应 D木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略3. 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1molL的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成参考答案：C4. (08黄埔区4月模拟)合成氨工业

3、对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为1015%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是()哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键新的催化剂降低了反应所需要的能量参考答案：答案;AC5. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其

4、它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 参考答案：D【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解答的关键。注意掌握三种分散系的区别，三种分散系对比分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径1nm1nm100nm100nm分散系粒子单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定6. 下列物质名称和括号内化学式对应的是A纯碱(NaOH) B甲醛(CH3OH) C石膏(CaSO42H2O) D生石灰Ca(OH)2参考答案：C7. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体

5、中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略8. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含

6、18 个电子的气态氢化物C. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存参考答案：C短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于13，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，原子序数小于6，则W是Li元素。A. Z 的最高价氧化物的水化物为硫酸，加热条件下，碳能够与浓硫酸反应，故A正

7、确；B. C与S均可形成含 18 个电子的气态氢化物，如乙烷和硫化氢，故B正确；CW、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D. Al3+核外有2个电子层，S2-有3个电子层，Al3+半径小于S2-，二者在水溶液中能够发生双水解反应，不能大量共存，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构、性质与位置关系的应用，充分利用原子结构的知识推断元素的关键。本题的易错点为B，要注意碳的氢化物有很多种，所有的烃都是碳的氢化物。9. （不定项）常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1

8、HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)参考答案：CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl

9、)= 4.00 mL时，c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正确，答案选CD。10. 下列化学反应的离子方程式正确的是A AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO

10、C向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O参考答案：A略11. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO参考答案：B略12. 2007年10月24日18时05分，我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心被“长征三号甲”运载火箭送入太空。该火箭使用的燃料是液氢，用液氧作氧化剂。同质量的燃料燃烧，该燃料产生的推力大且不产生污染物。现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=-572KJ/m

11、ol；HH键的键能为436KJ/mol；O=O键的键能为498KJ/mol，则H2O分子中OH键的键能为：（） A485.5 KJ/mol B.610 KJ/mol C.917 KJ/mol D.1220 KJ/mol参考答案：答案：A13. 参考答案：D14. 下列说法正确的是（）A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含

12、有共价键的离子型化合物参考答案：答案：D15. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）装置中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_；连接的具支试管b的作用是_；氯酸钾与浓盐酸反应的化

13、学方程式为_。（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃中的酒精喷灯，其目的是_。（3）装置的烧杯中用冰水混合物的作用是_ 。（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置的试管中可能会出现白雾，其原因是_ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_。参考答案：(1)平衡内外压强，便于液体顺利滴下 防止倒吸(或作安全瓶) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O (2)用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2 (3)冷凝SiCl4，并与Cl2分离 (4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl)

14、在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）装置中仪器a上下有连通管，可以起到平衡内外压强，使液体顺利滴下；具支试管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，故答案是：平衡内外压强，便于液体顺利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；（2）实验开始时，若先点燃中的酒精喷灯，则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅，先滴入浓盐酸，生成的氯气可以将装置中的空气赶出，防止硅和空气中的氧

15、气反应，故答案为：用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2；（3）根据题目信息可知，SiCl4的沸点为57.6，易挥发，所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝，并与Cl2分离，故答案为：冷凝SiCl4，并与Cl2分离；（4）根据题目信息可知，SiCl4易水解，而收集装置和尾气处理装置之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气，若装置中混有水蒸气，则SiCl4发生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白雾；改进的措施是：在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4

16、HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl)；在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A ，E 。（2）D在周期表中位于第 周期，第 族。（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用AE字母表示） 。（4）A、B、C、D可形成一种受

17、热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式 。ks5u（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为 mol。参考答案：(14分) （1）H（2分） Na(2分) （2）二（1分） VIA（1分）（3）EBCDA （3分）（4）NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 或 (NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2 (3分)（5） 1 （2分）略18. 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应

18、合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因

19、是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是 。参考答案：答案：2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。19. 化学-有机化学基础（