2022-2023学年山东省临沂市大岭乡中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市大岭乡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 （ ）A B只有 C和 D和参考答案：C略2. （双选）下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A都是无色液体B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓溶液在空气中都有白雾生成D都是易溶于水的强酸参考答案：AD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质分析：A、盐酸

2、、硝酸、硫酸均为无色溶液；B、硫酸是不挥发性酸；C、硫酸没有挥发性；D、盐酸、硫酸和硝酸均为强酸解答：解：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确；B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误；C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误；D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确故选AD点评：本体考查了三大强酸盐酸、硝酸和硫酸的物理性质，难度不大，属于基础性题目应注意硝酸和盐酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸3. 有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关

3、系，分析图可以得出的正确结论是A正反应吸热， B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热，参考答案：A略4. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 所含离子NO3SO42H+Na+Mn+浓度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1参考答案：A5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A. +519.4kJmol-1 B. +25

4、9.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 参考答案：C略6. 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A0.7mol B0.8mol C0.6mol D0.9mol参考答案：A略7. 下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程C右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D甲烷、苯、乙酸乙酯都可

5、以发生取代反应参考答案：D略8. 手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是（ ）A苹果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛 参考答案：A略9. 白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见下图，下列说法中错误的是 P4 P4O6 P4O10A、P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D

6、、P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体参考答案：AC10. 下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下都是固体参考答案：B11. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：B解：A、蒸馏是利

7、用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确故选B12. 为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl

8、溶液中加入A适量NH4Cl固体 B适量NaCl C适量盐酸 D适量NaOH参考答案：C略13. 下列关于晶体的说法，一定正确的是( )A. 分子晶体中都存在共价键B. CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4与12个O2紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B试题分析：A、惰性气体都是单原子分子，其晶体中不存在共价键，错误；B、题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，正确；C、在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合

9、，错误；D、金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，错误。14. 有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3参考答案：D略15. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压

10、强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响

11、、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若

12、反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将 参考答案：（1）Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分

13、解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。参考答案：HCO3H2OH2CO3OH；大于；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1)原因是HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO32，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32

14、来推知乙的观点是否正确。不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)等于甲(或高于乙)18. （1）某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式A跟NaOH溶液反应 A跟NaHCO3溶液反应 A跟Na反应 （2）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成： 写出A、B、C、D的结构简式：A 、B 、C 、D ；D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为 参考答案：1. A CH3CH2CHO 、B CH3CH2COOH 、C CH3CH2CH2OH 、D

15、CH3CH2COOCH2CH2CH3 ；2. （CH3）3CH2COOH 考点：有机物的合成；有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）A中COOH和酚OH可与NaOH反应；A中COOH与碳酸氢钠反应；醇OH、COOH、酚OH均与Na反应；（2）由合成路线可知，A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3，D的含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，则烃基中只有种位置的H解答：解：（1）A中COOH和酚OH可与NaOH反应，则生成物的结构简式为，故答案为：；A中COOH与碳酸氢钠反应，则生成物的结

16、构简式为，故答案为：；醇OH、COOH、酚OH均与Na反应，故答案为：；（2）由合成路线可知，A氧化生成羧酸B，还原生成醇C，则A为含3个C的醛，所以A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CHO；CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH；CH3CH2COOCH2CH2CH3；D的含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，则烃基中只有2种位置的H，则符合条件的结构简式为（CH3）3CH2COOH，故答案为：（CH3）3CH2COOH点评：本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，

17、把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、酚、羧酸性质的考查，同分异构体及一卤代物推断为解答的难点，题目难度不大19. （12分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：（1）总反应，H=_。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_。Av正(CO)=v逆(CO) B消耗1molCO2同时生成1molH2OCc(CO2)=c(CO) D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应111（）的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯(g) / molCO2(g) / molHe (g

18、) / mol温度/ 3.09.005503.09.006003.009.0550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为_。a=_。经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验_（填“”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_。参考答案：（1）-166 kJ/mol； （2）BC； （3）； 9.0； ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应+反应得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol；（2）Av正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定