2022-2023学年安徽省黄山市西武中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市西武中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作不能实现实验目的的是()A. 目的：浓度对化学反应速率的影响B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性D. 目的：实验室制取氨气参考答案：B略2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 （）选项

2、实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl参考答案：D略3. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c (SO) D该温度高于25参考答案：A略4. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（

3、）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 参考答案：答案：D5. 最近一段时间关于臭豆腐的话题被媒体炒得沸沸扬扬，不过食品安全是关系到国计民生的大问题。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同时在制作过程中还添加了石膏或卤水，前者称作“南豆腐”，后者称“北豆腐”。下列有关说法中正确的是（ ）A.南豆腐中添加石膏比硫酸钠效果好B.大豆中的蛋白质、油脂和碳水化合物都属于天

4、然高分子化合物C.在捣碎的豆腐中滴加硝酸，加热，出现黄色，该实验体现了硝酸的强氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物质都可能发生水解反应参考答案：A略6. 用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ） AC

5、H3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1参考答案：D略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O

6、= 2A(OH)3+ CO32参考答案：B略9. 参考答案：BD10. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中参考答案：C略11. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 参考答案：C12. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少量稀

7、硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-参考答案：B【详解】A溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误； 答案选B。13. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层

8、电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AA、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB参考答案：AC略14. 下列离子方程式书写正确的是A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3Zn = Zn22Fe2B. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 8H = Fe22Fe34H2OC. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O =CaSO32HClOD. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2HSO4

9、2Ba22OH= BaSO42H2O参考答案：D点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。15. 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ）选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而

10、停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：判定甲方案不可行，理由是 。甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。乙同学拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接

11、口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式_（用a、b表示）某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置_（填A或B）参考答案：加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。Zn粒 稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热

12、的，气体未冷却。EDG 锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大（b-a）/22.4aB解析：在甲方案中铜与硫酸反应生成了硫酸铜，在剩余溶液中还含有硫酸，当加入BaCl2时，硫酸铜也会与其反应生成硫酸钡，故只能计算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物质的量。在检查装置的气密性时首先要把装置形成一个封闭的体系，利用压强差进行，故正确的操作方法为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。如果将残余清液转移到盛有锌粒的试管中，残余清液不可能全部转移到左边同时也会残留在Y型管内壁，

13、导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；故正确的操作是将锌粒转移到残余清液中，这样残余清液就可以充分反应。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，该反应是放热的，应该是气体未冷却进行冷却导致的。装置的组装顺序：残余清液与锌粒反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；锌粒与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，液体就不能顺利滴入锥形瓶中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）工业

14、合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物F的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（15分）（1）羰基 酯基（各1分）（2） （2分）（3）保护醇OH （2分）（4） （2分）（5） 或 （2分）（6） （5分）略18.

15、(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，D2与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。试回答下列问题： (1)常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有_；(2)X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X_ 、Y_、 Z_；(3)用A2D2在酸性条件下处理含BC的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物

16、质，请写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）离子键、共价键（2）NH4NO3 NH3 HNO3（3）5H2O2+2CN-+2H+=N2+2CO2+6H2O略19. （16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的

17、是 .（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .参考答案：标准答案：（1）CaCl2; （2） S=C=S(2分)；H2S(3)Si3N4 (4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O试题分析：（1）前20号中存在XY2的且阳离子和阴离子的电子层结构相同的物质有MgF2和CaCl2,又1molXY2含有54 mol电子，则只能是CaCl2。X的氢化物为CaH2，为离子化合物，含有氢负离子；（2）最外层电子数是其电子层数的2倍的元素为C和S。D与Y相邻，则D为硫。D与E能形成一种非极性分子，为CS2；D