2022-2023学年安徽省黄山市石田中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市石田中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( ) A.锌粒 B.石灰水 C.灼热的氧化铜 D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案：D略2. 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B3. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发

2、生反应：I2(aq)I(aq) 。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是()A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D加入苯起到萃取作用，使I2进入有机层，平衡发生移动，D项不正确。4. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是AM的结构简式为HO

3、OCCHOHCH2COOH BB的分子式为C4H4O4Br2CM的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种 DC物质不可能溶于水参考答案：D略5. 下列物质能用来干燥NH3气体的是A浓H2SO4 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O5参考答案：B氨气是碱性气体，只能用碱性或中性物质干燥，不能用酸性溶液干燥，选B。6. 下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铝与稀硫酸反应： OH + H+ H2OB向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OC用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2OD用小苏打治疗胃酸过多：CO322HCO2H2O参考答案

4、：B略7. 下列关于食品添加剂说法正确的是 A、食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用 B、味精也是食品添加剂C、碘盐中加碘不属于食品添加剂D、着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂参考答案：B略8. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）A棉织品 B人造丝织品 C腈纶织品 D毛织品参考答案：D略9. 下列物质中，属于酚类的是 参考答案：C10. 铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO422e = PbSO

5、4 正极：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e =PbSO4+ 2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 ( )A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol 参考答案：B略11. 下列说法中，正确的是（）A将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性CpH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶

6、液中的电离平衡版权所有分析：A根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B100时，KW=11012，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，如果C（H+）=C（OH）时，溶液呈中性；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大解答：解：A根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+17，若a+1=7，则稀释后的pH7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PHa+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PHa+1，故A错误；

7、B100时，KW=11012，100时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1106，C（OH）=106 mol/L，C（H+）=C（OH）溶液呈中性，故B正确；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）C（OH），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积

8、常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大12. 10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入ANaNO3 溶液BCuSO4或石墨 CNa2SO4溶液 DNaHSO3 或CuO参考答案：C略13. 一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是A和 BC D和参考答案：D略14. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)13

9、2 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A15. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少种化学环境的氢原子A、6 B、5C、4 D、3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下列实验用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： （2）配制250mL 0.1mol?L1某

10、溶液时，还缺少的仪器是： （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C. 配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确（5）用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和溶液中C（H）的比值是（

11、）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答,铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_ 参考答案：2Fe4e-2Fe2+；2H2OO24e-4OH-；Fe2+2OH-Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3(n3)H2OFe2O3nH2O 18. （21分）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol S

12、O2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中H=KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率V（SO2）为005molL1min1,则V（O2）=mol1min1、V（SO3）=molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由S（S）生成3molSO3（g）H。

13、（6）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= +1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-1 =PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3= +482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。参考答案：（21分）（1）反应物能量 （1分）、生成物能量 （1分）、没有影响（1分） 降低 ，（1分） 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（1分）（2）198（2分）（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2 （2分） 4VO2+O2=2V2O5 （2分）（4）0.025（2分） 0.05 （2分）（5）S（s）+O2（g）=SO2（g） H1=296kJmol1SO2（g）+ O2(g)SO3(g) H2=99kJmol13S(s)+ O2(g)3SO3(g) H=(H1+H2)3=1185 kJmol1（3分）（6）-77.6 （3分）略19. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均