2022-2023学年山东省济宁市曲阜第二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市曲阜第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D参考答案：C略2. （2009山东卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

2、A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D 本题重点考查化学反应速率的影响因素，还有反应速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据，可知D正确。3. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。

3、下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴参考答案：A【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；D项、“

4、含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。故选A。4. 下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5的碳酸氢钠溶液C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL参考答案：B略5. A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH参考答案：B略6. 用

5、一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。7. 100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 （ ） A11 : 1 B12 : 11 C9 : 2 D9: 1参考答案：C略8. 除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是 A98.3%H2SO4 B. BaCl2溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液参考答案

6、：D略9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，224LH2O含有的电子数等于NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数小于01NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD34gNH3中含NH键数目为02NA参考答案：C略10. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似C.由“2Fe + 3Cl2 = 2

7、FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D11. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A B C D参考答案：C略12. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复

8、倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A略13. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2+SO2参考答案：B略14. 碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这

9、两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0moL1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 A15g B20g C30g D35g参考答案：B15. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为A族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z+16,N2y+18 B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16,N2y+36参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

10、（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反应的化学方程式： _、_。将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在_范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电

11、解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过以下反应制备金属钛 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_。参考答案：（13分）（1）_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +

12、H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 1100nm 1分（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）离子晶体中阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl之间的距离d=2.82108 cm，借助这一数据，某化学实验兴趣小组设计了一个测定阿伏加德罗常数

13、的方案。该方案的关键是测定NaCl晶体的密度。（1）若实验室现有天平、滴定管(25 mL)、容量瓶(25 mL)等仪器，试设计一个测定NaCl晶体密度的方案 (NaCl晶体己研细，其他试剂自选)。（2）经测定NaCl晶体的密度为，摩尔质量为M，试写出计算阿伏加德罗常数的公式。(式中物理量都用字母表示)。参考答案：（5分）（1）用天平准确称量已经研细的食盐m克，小心地加入到容量瓶中。在滴定管中加一定量的水，记下读数V1 mL，然后向容量瓶中加水至刻度线，记下滴定管中用水的读数V2 mL。用容量瓶的体积减去滴定管中所用的水量即为食盐的体积。= （3分）（2）NA=m/M（2.82108）3 （2分

14、）略18. （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都

15、存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易参考答案：（1）Cl2 1分2 1分（2） 1分 非极性1分（3）SCl 1分 三1分 IA1分（4）a b1分19. 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_ _。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 ， Ca2采取的堆积方式为 ， O2-处于Ca2堆积形成的 空隙中； CaO晶体和NaCl晶体