2022-2023学年山东省滨州市滨城区第四中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市滨城区第四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不是电解质也不是非电解质参考答案：C略2. 下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B3. 2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为： 。若

2、分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有( )A2种 B4种 C6种 D10种参考答案：D略4. 常温下，向10mL 0.1mol?L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）ApH7时，溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B7pH13时，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）CpH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 mol?L1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡

3、与溶液的pH专题分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离解答：解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），pH7时，c（H+）（OH），即c（CH3COO）c（Na+），故A错误；B、7pH13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误

4、；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键5. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 A氢氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A略6. 下列化学用语的表示中，正确的是（）A电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+e=AgB电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na+eNaC粗铜精炼时，

5、与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+参考答案：A考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：A电镀时，镀层作阳极；B电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电；C精炼铜时，粗铜作阳极；D钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应解答：解：A电镀时，镀层作阳极而不是正极，在铁上镀银，则阳极为银，电极反应式为：Ag+e=Ag，故A错误；B电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H+2eH2，故B错误；C精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故C错误；D钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电

6、子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2eFe2+，故D正确；故选A点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写7. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）下列对该产品的描述不正确的是（）A官能团为碳碳双键、羧基B与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C能发生氧化反应D分子中所有原子可能在同一平面参考答案：D【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O

7、原子，写出该有机物的结构简式；A、根据该有机物的结构简式来解答；B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误

8、；故选：D8. 含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A5种 B6种C7种 D8种参考答案：A解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同），故该烃共有5种故选A9. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（

9、 ） 参考答案：C略10. 如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X、Y不均为气态，到平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小参考答案：D略11. 下列关于金属腐蚀的说法错误的是()A.金属在潮湿的

10、空气中被腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)nB.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：A解析：金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,并不一定放出H2。12. 关于SiO2和CO2的说法正确的是 （ ）A. 碳原子和硅原子都采取sp3杂化 B. CO2分子是直线型结构，SiO2晶体是由共价键形成的空间立体网状结构C. 干冰是分子晶体，CO2为极性分子D. 二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO2参考答案：B略13. 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?

11、2SO3（g）H0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线中正确的是（） A BC D参考答案：B解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中三条曲线是正确的，故选B。14. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考

12、答案：B略15. 化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量参考答案：B解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热H=+（ab）kJmol1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol AA和1 mo

13、l BB键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。测定溶液的pH加入碱溶液的体积甲乙丙丁19.984.37.74.320.007.07.08.75.320.029.710.0请回答下列问题：（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是_。（2）滴定操作图示正确的是_ _（填编号）。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算

14、甲同学在滴入碱溶液时，溶液的pH约为_（保留一位小数，可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）甲丙建议选用的指示剂参考答案：（1）碱式滴定管(1分) （2）B(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5）甲丙建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚酞酚酞(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A、步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、苯酚和菠萝酯均可使酸性KMnO4溶液褪色C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D、步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略18. （6分）实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O+OH）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： 纯硫酸在液态时自身电离方程式是 。 25时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 11014(填“”“ 6略19. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶