2022-2023学年安徽省阜阳市颖上第二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市颖上第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列四个图像的说法正确的是（ ）A已知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c (Fe3+ ) 大 B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为23 C图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH4e = O2+2H2O D图是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶

2、液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 ，且a、b两点水的电离程度：a b 参考答案：D略2. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=110-1molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32不能存在；B.c(H+)=110-1molL-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+

3、、SO42、NO3可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在；D.水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。3. 下列各组离子一定大量共存的是 （ ） A在含有、 B在、 C在、 D在澄清透明的无色溶液中：、参考答案：A略4. 以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列有关说法正确的是A氮化铝中氮元素化合价为3 BCDB该反应中，每断裂NA个NN，电子转移为3molC该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和C是还原剂D该反应利用

4、了CO的还原性参考答案：A略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O参考答案：CA. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2，

5、故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2H2OHSOH，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4会和OH反应生成NH3H2O，故D错误；答案选C。6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下46克NO2

6、气体中含NA个分子常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA参考答案：答案：D7. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Cn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1参考答案：B解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaCl

7、O3）=003L10molL1=03mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=03mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=015mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为03mol1/21=015mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为03mol5/ 61=025mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

8、可知，氧化产物只有NaClO，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na）：n（Cl）2：1，7：32：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。8. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下： 第1份 第2份混合物质量(g) 9.2 18.4反应后固体质量(g

9、) 8.3 15.6经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A本次实验至少要进行6次称重B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的质量分数小于32参考答案：BD9. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时阴极会产生氯

10、气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应参考答案：C略10. 已知下列反应；试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：C略11. 下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2参考答案：A12. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下

11、列有关锌-空气电池说法正确的是( )A. 每生成转移4mol电子B. 负极反应式为：C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略13. 下列装置不能完成相应实验的是（）A 装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B 装置可除去CO2中少量的SO2杂质C装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D 装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价分析：A可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C不能排出乙醇的干扰；D氧化钙与水反应是放热反应解答：解：A锥形瓶内生成气

12、体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确； B二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确故选BC点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大14. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产

13、生的气体体积（标准状况）为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L参考答案：B略15. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, (部分产物略去):(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)

14、 (2)Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中生成的气体与a反应 的化学方程式是_若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色 沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体， 则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 参考答案：（15分）（1）

15、Al （2）SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （3）Fe3+ Cu2+ H+ (4) 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe(OH)+ 2I 2 (5) CuO C Fe2O3 CuO C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图：如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）a是_极 C池是_池A池电极反应为_ B池电极反应为_ A B C（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体

16、积不变，则电解后，溶液pH为_。参考答案：略18. (11分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响。（2）

17、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。参考答案：(共11分) （1）或 (1分)；或或 (1分)；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。 (2分)（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (

18、2分)（）还原 (1分) （）SO42- + Ba2+ = BaSO4 (1分) （）乙 (1分)，可以排除BaS2O3的干扰 (2分)略19. （2008上海卷）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。 燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1）粉碎玉米的目的是_。（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_。（3）步骤a的操作是（ ）A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_。（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_kg。（相对原子质量：C12 H1 O16）参考答案：（1）增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行 （2）碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液（3）C（4）饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（或其他碳酸盐或碳酸氢盐）等中任选2个（5）56.8根据题目提供的信息条件及相关化学知识可以判断：（1）粉碎