2022-2023学年安徽省滁州市关塘集中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市关塘集中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物 BN2、NO2、粉尘、煤烟CCO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物DCl2、N2、煤烟、氮的氧化物参考答案：【知识点】化学与环境O1 D3 D4【答案解析】A 解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O2是空气的成分，不是大气污染物，故C错误；D、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故D错误。故答

2、案选A【思路点拨】本题考查了常见的大气污染物，大气污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物、颗粒物等，N2、O2不属于大气污染物。2. 下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ANaCl 的溶解度不受温度的影响 Bt1时，100 g KNO3 饱和溶液中含有20 g KNO3 Ct2时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质 量分数不一定相等D温度高于t2时，同温条件下KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度参考答案：D略3. 下列说法不正确的是（ ）A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C仅用硝酸银溶液可验证

3、卤代烃中卤原子的种类D仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；C、 卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。4. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料

4、，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2+4H20+C12 +O2D上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量参考答案：AD略5. 下列实验能达到预期目的的是A用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略6. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线

5、表示AlO2-，其中正确的是 参考答案：B略7. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B略8. 下面说法正确的是A是裂变反应B,b是中子 C方程书写错误，两边应抵消一个D是一个释放能量的核反应参考答案：略略9. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体Na2O2、Na2CO3

6、、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. 和 D. 参考答案：B液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，错误；漂白粉（氯化钙和次氯酸钙）、铝热剂、水玻璃（硅酸钠溶液）、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴阳离子，均为电解质，正确；碘酒是溶液，不是胶体，错误；Na2O2是过氧化物，不是盐，错误，答案选B。10. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是（） A用石灰对禽舍进行消毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显较强的碱性，可使病毒的蛋白质变性，使其失活B豆浆中加盐卤制豆腐，与胶体性质有关C向燃煤中加生石灰可减少对大气的污染D导致“温室效应

7、”的主要原因是臭氧层被破坏参考答案：答案：D11. 某溶液中可能含有、。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A. B. C. D. 参考答案：A 略12. ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法不正确的是 ( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：B略13. 下列有关说法或表示正确的是 A. 二氧

8、化硫分子比例模型：B碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C纯碱与汽油去除油污的原理相同 DTNT 结构简式：参考答案：A略14. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略15. 下列各组中互为同位素的是（）AO2和O3BH2和D2CCH4和C3H8D2He和3He参考答案：D考点：同位素及其应用 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同

9、位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体解答：解：A两者均为O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误； BH2和D2是单质不是原子，不为同位素，故B错误；CCH4和C3H8是化合物不是原子，不为同位素，故C错误；D2He和3He都是He元素的不同原子，互为同位素，故D正确故选D点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

10、。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位

11、下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极

12、是_极，其半电池反应为_；铂电极是_极，其半电池反应为_，总的电池反应为(用离子方程式表示)_。参考答案：(5分)(每空1分) 负 Pb(s)2e=Pb2+(aq) 正 Fe3+(aq)+e=Fe2+(aq)Pb(s)+2Fe3+(aq)=Pb2+(aq)+2Fe2+(aq)略18. (6分) 乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展的水平。将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应,其反应方程式为 _乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 _,乙烯对水果具有 功能.参考答案：（6分）Br2+ CH2 CH2 BrCH2CH2Br nCH2=CH2

13、CH2CH2 n ， 催熟 （1分）略19. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.810310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大

14、小关系： 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol达平衡时，H2的转化率1= 已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）参考答案：（1）吸热；K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）A；21；（3）60%；0.26【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；K值很小，转化率很小；（2）合成氨反应为

15、放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；（3）设平衡时有x molN2转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时总压强，再计算各组分分压，化学平衡常数Kp=【解答】解：（1）由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；由表格数据可知，2000时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，2的转化率大，则2大，21，故答案为：A；2