2022-2023学年安徽省宿州市永固中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市永固中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴

2、离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+参考答案：B略3. 下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：A略4. 实验室常利用以下反应制取少量氮气

3、：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 参考答案：D略6. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

4、B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：B试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。考点：考查离子共存。7. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A. NH4气体法 B. I沉

5、淀法 C. Fe3显色法 D. Ca2气体法 参考答案：答案：D 解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2不能反应生成气体，故D不合理。 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2OC放电时每转移3

6、mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的pH不变参考答案：D略9. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答解答：解：ACl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，则能

7、用同一离子方程式表示，故B选；CHCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大10. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是N

8、O，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体 DF中M元素的化合价可能为+5 参考答案：B略11. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为 （ ） AB C . D参考答案：C略12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为

9、阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。13. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1

10、-、K+参考答案：D14. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 参考答案：A略15. 下列说法正确的是 A已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgOKClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

11、参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：、探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定

12、量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_。（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。参考答案：（1）D； a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。（3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验

13、产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分）（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）（5）向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。（6）打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向

14、平衡体系中通入氩气，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）=（g）+e- H1=1 175.7 kJmol-1PtF6（g）+e-= H2=-771.1 kJmol-1=（g）+ H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+FtF6(g)=的H=_ kJmol-1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。（4

15、）在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。参考答案：（1）向左 不改变 （2）-77.6(3)Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2(4)中 本题考查平衡移动，盖斯定律，沉淀的生成，溶液中的电荷守恒和电离常数的计算等知识点。（1）恒温、恒压下向平衡体系中充入氩气，容器的体积增大，相当于减小平衡体系的压强，所以平衡向左移动；使用催化剂不改变化学平衡状态也不改变反应的H。（2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律，得反

16、应O2（g）+PtF6（g）=的H=1 175.7 kJmoL-1+(-771.1 kJmoL-1)-482.2 kJmoL-1=-77.6 kJmoL-1。（3）因KspMg(OH)2KspCu(OH)2，所以向MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀。书写离子方程式时注意NH3H2O是弱电解质，应写分子形式。（4）当c()=c(Cl-)时，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性，此时c(OH-)=10-7 molL-1，c()=c(Cl-)=0.005 molL-1，NH3H2O+OH-，。1

17、8. (14分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率_ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)其中B历程表明此反应采用的条件为_ (选填下列序号字母) A、升高温度 B、增大反应物的浓度C、降低温度 D、使用了催化剂（3） 1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H

18、2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_ _ （4）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c(H)与0.1molL1NaOH溶液中水电离出的c(H)比较 （填、）。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl参考答案：（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=8597kJ/mol（2分）（2）吸（1分）；增大（1分）D（1分）（3）K=，（2分） 吸热；（1分）S2 + H2O HS + OH（2分）（4）（1分） （1分） cabd（2分）略19. （8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物A，其分