2022-2023学年安徽省滁州市高庙集中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市高庙集中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖的熔化 B钠和硫的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C2. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大质量m2.33gC原混合液中盐酸

2、物质的量浓度为0.1mol/LD当VBa(OH)2(aq)10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42BaSO4参考答案：A解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O 1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶

3、液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L （0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度= 0.004mol0.02L =0.2mol/L，故C错误；D由上述分析可知020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则VBa（OH）2（aq）=10mL时反应

4、离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误故答案选A 3. 将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为008 mol，放出标准状况下气体0224 L则下列判断中正确的是 A向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B2.16a2.72 C原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21 D所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31参考答案：B略4. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）A

5、ClO2BCl2OCCl2DCl2O3参考答案：A略5. 铅蓄电池的工作原理为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略6. 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温

6、度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D. 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-2参考答案：C解析：A恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正确；D电离平衡常数K=C(

7、H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D错误；故答案选C 7. 下列说法正确的是A. 若以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w22w1（氨水的密度比纯水的小）B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CCO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：A略8. （2004全国卷）10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A.可以在催化剂作用下和溴反

8、应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B 略9. 下列说法不正确的是 （ ） A、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B、下列电子排布式：1s22s12p1 是某原子基态的排布式 C、任何能层中的d能级的轨道数都为5 D、Ar3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略10. 关于下列装置说法正确的是 ()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略11. 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C

9、（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2mol?L1；途径：C、D的起始浓度分别为2mol?L1和6mol?L1以下叙述正确的是（ ）A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，

10、则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，A、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；

11、C、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：B略13. 参考答案：D14. 化学常生活密切联系，下列说法不正

12、确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 生产陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：A15. 某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。(1)该小组同学用如图

13、装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。制取乙炔的化学方程式是 。点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法： 。在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ；(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62 g5 .0g(足量)40 mL264 mL0.31 g2.5 g(足量)40 mL152mL已知该饱和醇的相对分

14、子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。参考答案：答案：(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (2分) 收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净(3分)(操作1分、现象和判断2分)火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分，少答一条扣1分) (2)保持装置A和装置B液面相平(2分) 二(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质

15、子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式 由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为 ，化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为 （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反

16、应方程式 。（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为 。（5） 在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HO2气体和3 mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21 mol/L，则平衡时HD2的转化率为 ，此时该反应的平衡常数为 （用数据列关系式不必化简）参考答案：18. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的各一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中

17、必有：A(碳酸盐)_和B(强碱)_。(2)将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质C一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。Cu溶解反应的离子方程式为_。(3)已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 (填字母)。APO BSO CCH3COO DSCN(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。参考答案： (1)Na2CO3Ba(OH)2 (2)NO3Cu8H2

18、NO=3Cu22NO4H2O (3)B(4)往C的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有Al3，E中含有Mg2；若出现白色沉淀而不溶解，则C中含有Mg2，E中含有Al3(其他合理答案也可)。略19. （10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个键， 个键。 （2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。 （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元