2022-2023学年安徽省六安市沙埂中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市沙埂中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：略2. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B. 利用NaOH溶液、AgNO3

2、溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D. PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率参考答案：D略3. 下列表述中正确的是（ ） A相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B由C（石墨）C（金刚石）H= +11.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在AgD任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略4. 下列各组有机物中，肯定属于同系物的是（ ）参考答案：答案：C5. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（

3、ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.322 B.123 C.311 D.133 参考答案：D略6. 已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略7. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）

4、 A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同温度下，lO ml O.l moll一的醋酸与100 ml O.01 molL一的醋酸中的H+物质的量参考答案：C略8. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n B15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA D1mol的甲烷

5、中含有的CH共价键的数目为6NA参考答案：B略9. 已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； （ ）2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A10. (08广东华南师大)下列物质的保存方法正确的是 （ ） A氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B氢氧化钠溶液盛放在用

6、玻璃塞的玻璃瓶中 C氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：答案：C11. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n11 B.n5 C.n3 D.n6参考答案：D略12. 平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、无法判断参考答案：A略13. 下列叙述不正确的是 （ ）A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防

7、止白色污染C北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：A略14. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（） A、NH3H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3H2O C、NaOH、AlCl3 D、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：答案;D15. 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 。A、用

8、托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产

9、物略去）： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） （2）Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 参考答案：（1）Al；（2）C+2H2SO

10、4（浓）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化【解答】解：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含

11、有金属铝，故答案为：Al；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，过量的铁能将铜离子还原，此时存在的离子有Cu2+

12、、Fe3+、H+，故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2，故答案为：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【点评】本题是一道物质的检验题目，可以根据物质的性质以及实验现象进行回答，以实验流程的形式考查，增加了难度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的

13、关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0（填“”或“”、“”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25C下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水

14、中均以化合态存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时）参考答案：（14分，）（1） （2分）（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=2（a-b）kJmol-1（2分） (2分) （3） (2分)白色沉淀转化为黄色沉淀 (2分)AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）(2分)略0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的

15、热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210

16、-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。参考答案：（1）CuSO4H2O；（2）CuSO4CuOSO3、CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.210-8、0.2（1）0.80gCuSO45H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102是时CuSO45H2O开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有，解得n1，所以200时固体物质的化学式为CuSO4H2O；（2）

17、由图像可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图像可知CuSO45H2O存在的最高温度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）因为KapCu（OH）2c(Cu2)c2(OH) =2.210-20，当溶液的pH=8时，c (OH)106，所以c(Cu2)2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL-1，所以H+浓度是0.2molL-1。