2022-2023学年安徽省亳州市刘阁初级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市刘阁初级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：参考答案：BC略2. 下列说法正确的是（ ） A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项

2、都错。3. 在实验室中溶解固体药品时，需要用到的重要仪器是 A量筒、烧杯 B烧杯、玻璃棒 C漏斗、滴管 D蒸发皿、量筒 参考答案：B4. 下列说法或解释不正确的是 A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是B室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)C.向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D对于反应N2H4(l)=N2(g)2H

3、2(g) H50.6 kJmol1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略5. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e- =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略6. 国务院办公厅于2008年1月初下发了关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知。通知指出，鉴于购物袋已成为“白色污染”

4、的主要来源，今后各地人民政府、部委等应禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并将从2008年6月1日起实行塑料购物袋有偿使用制度。下列有关说法正确的是（）A“白色污染”是指过量使用一些白色塑料引起的污染B聚乙烯塑料可用于包装食品，不会造成“白色污染”C要治理“白色污染”，就应该逐渐停止使用一切塑料制品D实行有偿使用塑料购物袋制度，可以增强人们的环保、节约意识参考答案：答案：D7. 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶

5、于水，下列说法中正确的是A. La和盐酸反应的离子方程式为：La2H = La3H2B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C. La（NO3）3水溶液显酸性D. 镧的一种核素为57139La，其中子数为57参考答案：CA镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3+3H2，故A错误；BLa(OH)3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C已知La(OH)3是不溶于水的弱碱，则La(NO3)3为强酸

6、弱碱盐，其溶液显酸性，故C正确；D镧的一种核素为57139La，中子数为139-57=82，故D错误；故选C。点睛：明确题干信息为解答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B，注意要充分利用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”，判断LaCl3能否水解。 8. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 0.9gH2O中含有电子数为NAB 1molC2H6中含有6NA个共价键C 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水

7、的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选C9. Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32 DSO42参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：

8、根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答10. 下列有关实验的内容正确的是 A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D

9、.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略11. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略12. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化

10、剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中 CCO2通入Na2SiO3溶液中 DH2S通入FeCl3溶液中 参考答案：B略14. 化学物质结构与性质同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。（1）A原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；（2）元素C的原子核外电子排布式_；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的

11、是_（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。参考答案：15. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）A5mol，10mol B6mol，2molC8mol，2molD8mol，4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14 分）工业上常用

12、铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾,实验室模 拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器中，有Na2CrO4 生成，同时Fe2O3 转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）NaFeO2 能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么？用简要的文字说明： 。（4）操作中，酸化时，CrO

13、42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol?L-1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5 min，然后加入100.0 mL 水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 mol?L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O3 2-=2I+S4O6 2）。判断达到滴定终点的现象是：_；若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）

14、_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实

15、验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；0.2 molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH) molL1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。该温度下（t），将100 mL 0.1 mo

16、lL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。参考答案：(1)ABD (2) 3 HA+OH=A+H2O c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) 0.05 (3)10 12 pHa+pHb=12略18. 前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其

17、外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：_。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_， 键角约为_。（3）下列物质的性质与氢键有关的是_A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性 （4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为_，1mol该配离子中含有_mol 键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为_。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金

18、属第一电离能变化没有主族元素变化明显_。 （7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为_pm。（1pm=10-10cm）参考答案：(1)3d54s1 (2) C2H4 120 (3)A (4) 6 12 (5)正八面体 (6) 同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显 (7) 4 点睛：本题考查物质结构知识的综合运用，要求基础知识夯实，本题难点是问题（4）和（7），问题（4）是d2sp3方式杂化，中学阶段我们学习的是sp杂化，现在出现dsp杂化，学生可能不知道如何插手，但可以利用杂化轨道数不变，因此杂化轨道为(213)=6，然后再进行分析，从而判断出结果；问题(7)是晶胞的计算，首先利用NM/NA，计算出晶胞的质量，依据边长，求出晶胞的体积，最后根