金属及其化合物复习3 完整版课件

1、第三章 金属及其化合物(复习）一 .金属的化学性质三. 金属及其化合物的重要应用Na及其化合物Al及其化合物Fe及其化合物二.重要的金属及其化合物化学性 质1.与氧气等非金属单质反应：如O2、Cl2、S2.与酸（ H+）反应：如盐酸、稀硫酸3.与盐反应：（反应条件）4.活泼金属与水反应：5.Al与强碱溶液反应：一 .金属的化学性质金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。 失去升高 氧化 还原还原常温下/加热与O2反应:与盐溶液反应化学性质1. 钠二. 钠及其化合物先与水反应物理性质-特殊性存在与保存2.钠的化合物氧化物Na2O碱性氧化物-与H2O、H+

2、反应Na2O2强氧化性-与H2O、CO2反应 供氧剂、漂白剂NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3 O2/常温O2/加热H2OCO2CO2+H2O加热H2O钠及其化合物相互关系 1、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 Na2O2，Na2O2将增重 （ ） A.16g B.32g C.4g D.无法确定B【典型例题演练】2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是()AA4、有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ） A

3、Fe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、FeA常温下/点燃与O2反应:与强碱溶液（OH- ）反应化学性质1.铝三.铝及其化合物物理性质-特殊性存在2. 铝的化合物（1）氧化铝、氢氧化铝（两性）与H+反应与强碱溶液（OH- ）反应制备:Al3+ 3NH3H2O（2）氢氧化铝（3）明矾 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3 O2 OH_ H+ OH_ H+ H+ OH_ OH_ H+ 加热 3.铝的化合物相互关系5、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A、NaO

4、H溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 B、D【典型例题演练】6、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成D拓展：已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()Aab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2 - 比Ba2少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH

5、)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OHD常温下/加热与O2反应:化学性质1.铁四. 铁及其化合物-特殊性2. 铁的化合物（1）氧化物-碱性氧化物：与H+反应FeO Fe2O3 Fe3O4（2）氢氧化物制备： Fe 3+和Fe 2+与碱溶液反应Fe 2+Fe 3+氧化剂（3）铁盐与亚铁盐还原剂FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2Fe2O3 3. 铁的化合物相互关系7、向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，

6、且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为() A1.5mol/LB2mol/L C2.5mol/L D3mol/LB8、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。Al2O3)(NH4)2SO4K2SO49、在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？铁粉、H2SO4NaOH溶液铁粉、稀硫酸氢氧化钠溶液1. 焰色反应