鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)

1、 中，加蒸馅水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为 mol. L,;再取0. 600gNa2S203* 5H20样品配制成溶液，备用。滴定：利用发生反应：/+2S2O，=S4O1+3I ,对上述配制的Na2s2。35HQ溶液进行 滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL,则样品纯度为% (保留1位小数)。三、元素或物质推断题17. I.氨气分子构型;比较结合H,能力的相对强弱：比0帆(填或“二”),用一个离子方程式说明乩0,和NH：给出M能力的相对强弱 oII.某钾盐X(摩尔质量介于200g moL300 gmo之间)具有强氧化性，由三种常 见的元素组成，有如下转化关系：(4.66g)(2

2、24mL已换算为标况)(4.66g)(224mL已换算为标况)(可使带火星木条夏燃)请回答下列问题：(1)X中除钾元素外还含有元素 、o (填元素名称)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式 O(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性， 请写出X与水反应的化学方程式：O.有一包白色固体，可能含有CaC03、Na2s0八KNO3, CuS04 BaCI2五种物质中的一种 或几种。现进行如下实验：(1)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。(2)继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 (3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(N0

3、3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉 淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有, 一定不含有 ,可能含有。.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步 主要反应为：4Fe (OH) 2+O2+2HQ=4Fe (OH) 3 (红褐色固体)(1)Fe(0H)3中铁元素化合价为,该脱氧反应中还原剂是 o(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个 实验。r*气体甲之固体乙 ,溶液丙请回答：I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是(写离子符号)；将乙烘干后 进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)有色溶液C

4、+ 有色溶液C+ NaOH溶液密笆沆淀有邑溶液DI I.写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目； III.向溶液C中加入BaCI2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为;反应的 化学方程式为。 四、计算题.已知100时，水的K,=1X1()T2,则该温度下：NaCI的水溶液中pH二，溶液呈 性。0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=。.已知室温时,O.lmol L“某一元弱酸HA的电离平衡常数约为IxlOmoLlJ,该溶 液的pH为 (列式计算)。.硫代硫酸钠晶体(Na2s2。35同0, M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问 题：利用(CqO,标准

5、溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馅水至 o(2)滴定取0. 00950mol/L的(CnO：标准溶液20. 00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发 生反应：Cr2O+6r+14H=312+2Cr+7H20。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色, 发生反应：L+sq；=SQ：一+2。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液, 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为% (保留1位小数)。参考答案1. A 2. A 3. D

6、 4. B 5. B 6. D 7. B 8. B 9. B 10. B 11. C 12. B 13. C 14. D. BCr3+ + 40H- = Cr02- + 2HQ 将 Cr02-（或+3 价 Cr 元素）氧化成 CrO?（或+6价Cr元素）除去过量的比0? Pb（0H）2滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于5 继续滴入醋酸溶液，直至pH=5 Cr2072- 溶液中存在2CrO/ +2cH3C00H=Cq07 + H20 + 2cH3COO-加入NaOH溶液后有利于提高（CrO）而形成更多的PbCrO,沉淀。.有刺激性气体

7、产生 （吸）取上层清液，滴入BaCI2溶液产生白色沉淀 烧杯 容量瓶 0.0582.7.三角锥形 V NH3+H3O =NH； +H20 硫 氧 SO3+Ba2t+ H20 =BaS04 +2K K2S20b+2H20 =2KHsO4+H2O2. CaC03. Na2sO,CuS04, BaCI2 KN03失去2e-II,. +3 Fe （OH） 2 Fe2 Na， Fe + Cu = Fe + Cu SO； + Ba2* =BaS04i 得到2e-CuS04+2Na0H=Cu （0H）2i+ Na2S04. 6 中性 10.解：设该溶液中H-的浓度为xmolL TOC o 1-5 h z HA UH+A 起始浓度(mol/L