2022-2023学年天津河东区育杰中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年天津河东区育杰中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，01 molL-1 HF溶液与01 molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是 （ ） A由水电离产生的c（H+）为1010-7 molL-1 Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c（F-）增大 Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-）参考答案：B略2. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、

2、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有 （ ）ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3-CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-参考答案：B略3. 下列说法不正确的是mol的质量是克的摩尔质量是gmolmol是个氢气分子mol含有mol的氢原子参考答案：C4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10下列

3、说法正确的是（）A. B可以从溶液中置换出C单质B. 简单离子半径：DABCC. A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：AD参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、

4、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。AB为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；DA为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。5. 下列

5、说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH)之比是2：1 B1mol/L 溶液中c(NH4)=c(Cl) C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 D硫化钠溶液中，参考答案：C6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子参考答案：C7. 如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100 ml），B池c电极

6、为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是 Ad电极质量一定减少6.4 g Bc电极质量一定增加6.4 g CA池pH不变 DA池溶液质量减少3.6 g参考答案：B略8. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略9. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧

7、化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O参考答案：D10. 化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是 （ ） A推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排 B使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生 C“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护 D向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C11. 对下列物质用途的解

8、释不正确的是（）用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性AA BB CC DD参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：ASO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B氢氧化铝具有吸附性；C纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸解答：解：ASO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化

9、铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用12. 正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是 A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同 BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 HYPE

10、RLINK / DCa2+的结构示意图为 HYPERLINK / HYPERLINK / HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：D13. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（） A、NH3H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3H2O C、NaOH、AlCl3 D、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：答案;D14. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 ANa2CO3溶液中混有

11、少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去 C用CCl4可以从碘水中萃取碘 DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略15. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离【专题】

12、氧化还原反应专题【分析】AFeCl2与Zn反应时作氧化剂；BFeCl2水解显酸性；CHNO3与金属氧化物反应生成盐和水；DHNO3具有氧化性，能与还原性物质反应【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；BFeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；CHNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；DHNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I等发生反应，故D正确故选D【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依

13、据二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为365的浓盐酸（密度为116g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是 （填序号）。 A25mL B50mL C100mL D250mL（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 （填序号）。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环

14、形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 （ ） A B C D （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D（2）216，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1)已知：H

15、H键能为436 kJmol1，NN键能为946 kJmol1，NH键能为391 kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式： (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.000.200.205min内，消耗H2的平均反应速率为_ N2的平衡转化率 此条件下该反应的化学平衡常数K=_。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。若维持容器体积不变，只升高

16、温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4 molL1（填大于、小与、等于）参考答案：(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H =92kJ mol-1(3分)(2)0.024 (2分) 20%(2分) O.1或0.1 (2分) 正反应 (1分) 变小(1分)，变大(1分) 大于(1分)18. 化合物AI均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、OH -、S042-等八种离子中的某两种形成的化合物，物质AI的转化关系如下图所示。 请回答下列问题：（

17、1）写出下列物质的化学式：A ，B ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 。参考答案：略19. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的E

18、ABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加

19、入0.18molC2，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。参考答案：(1) (2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性 (3)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) (4)Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O (5)10-4:1或1:104 (6)逆向【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为硝酸、Y为硝酸铵，则。（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则CO2的电子式为。（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中