2022-2023学年四川省达州市渠县义和中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省达州市渠县义和中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A101 B110 C91 D19参考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等

2、，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B. Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C. Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：C试题分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为S

3、i、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。AN3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-Na+，故A错误；B碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误；C氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，DCl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故D错误；故选C。3. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1

4、NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 参考答案：A略4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO4参考答案：C略5. 一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是A. 电池正极可

5、用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D. 电池工作时，OH-向电池负极迁移参考答案：BA、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料，选项A正确；B、根据电池总反应式可知电解质溶液呈碱性，负极电极反应为CH3OCH3-12e-+12 OH-=2CO32-+6H2O，选项B不正确；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃烧会转移电子的物质的量为12mol；1mol的甲醇反应会转移电子6mol，故做为燃料电池理论上，1mol二甲醚放电量是

6、1mol甲醇放电量的2倍，选项C正确；D、电池工作时，阴离子向电池的负极迁移，即OH-向电池负极迁移，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查原电池的工作原理。判断可燃性物质为燃料电池的负极，再根据失电子数目确定电极反应中的电子数目，结合介质酸碱性等书写电极反应式是解答本题的关键。易错点是选项C，应根据二甲醚和甲醇中化合价变化来判断放电量。6. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 下列说

7、法不正确的是（ ）A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂CNa2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：C略7. 若溶液中由水电离产生的c (OH)=ll0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：参考答案：B8. 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO-CCO2和N2O DN2H4和C2H4参考答案：D9. 下列做法存在安

8、全隐患或导致实验失败的是A将1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸参考答案：C10. 某溶液中可能存在、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 参考答案：A 略11. 某金属的硝酸盐受热分解时，

9、生成NO2和O2的物质的量之比是21，则在分解过程中金属元素的化合价是（ ）A升高 B降低 C不变 D无法确定参考答案：B略12. (2011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA参考答案：AC二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电

10、子数是2mol。13. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2878kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（g） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1746kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（g） H-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C.+1746kJ/mol D. -1526 kJ/mo参考答案：A略14. (双选题)下列

11、实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应参考答案：BD考点：常见阴离子的检验；吸热反应和放热反应；葡萄糖的性质和用途分析：A含Na元素

12、的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；B滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl和SO32的影响；C葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；D盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解解答：解：A含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或NaOH、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故A错误； B滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl和SO32的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42，故B正确；C葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；D碳酸

13、钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故D正确；故选：BD点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等15. ( 08鄞州中学限时训)下列说法正确的是 （ ）A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化

14、物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)(2010临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

15、第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_.参考答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mo

16、l，根据电荷守恒，得K一定存在。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2，同时也不存在Mg2.由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl，因为Ag与SO和CO都能产生沉淀根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸锌

17、可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH来10464沉淀完全的pH12480开始溶解

18、的pH105Ksp56682 8（5）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。参考答案：（1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2） （3） （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）略18. 在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。参考答案：略19. （7分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1