2022-2023学年吉林省四平市桂花中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年吉林省四平市桂花中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 A亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2H参考答案：BD2. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应

2、： 2A（g）B（g） 2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为 A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%参考答案：B略3. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NAB60 g SiO2晶体中含有2 NA个SiO键C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子参考答案：A略4. 下列说法不正确的是A硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D

3、氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略5. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAD25时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH的数目为0.001NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、FeBr2与氯气后铁

4、元素变为+3价，溴元素变为0价；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25NA个电子，故A错误；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考

5、查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2参考答案：BD7. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略8. 下列叙述不正确的是（ ） A.

6、天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B 从乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B不正确。9. 下列表述正确的是（ ）A已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C在0.1 mol/L KNO3

7、的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略10. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶

8、为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。11. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略12. 如图所示

9、，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）A. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应B. Al、Pt两极有H2产生C. 两池能量转换方式相同D. 甲池pH减小，乙池pH不变参考答案：A关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极。A、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电

10、子生成氢气，故B错误；C、原电池将化学能转化为电能，产生电能，而电解池将电能转化为化学能，消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；故选A。13. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 参考答案：B略14. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测

11、定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：A略15. （14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3

12、=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 参考答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol 正极 （4）a （每空2分）略二、实验题（本题

13、包括1个小题，共10分）16. （10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧

14、化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完

15、全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。参考答案：（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 （2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3 （3） （4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、

16、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 (写名称)、 (写名称)。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：a. RCH2OH RCHO b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式 。写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。参考答案：（1）醛基 酚羟基（或羟基） 7 略18. 实验室可由软

17、锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。完成以下问题的填空：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。（3）若用2.50g软锰矿（含MnO280.0%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是_。（5）上述制得的KMn

18、O4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度_。参考答案：(1)3MnO2 + KClO3 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O (2)3MnO42- + 4H+ MnO2+ 2MnO4- + 2H2O (3)2.42g (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O (5)95.8%19. ，不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途反应是合成，不饱和化合物的常见的方法反应：（1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多能与 molH2发生加成反应（2）下列说法，正确的是 A反

19、应属于加成反应B化合物遇氯化铁溶液显紫色C化合物能与NaHCO3反应D化合物与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物可以通过化合物在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） ，化合物是化合物的同分异构体，也是具有两个六元环的酯化合物的结构简式为 （4）也能与化合物发生类似反应的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 在工业上化合物可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件） ； 参考答案：（1）C7H6O2；4；（2）BD；（3）+H2O；（4）；考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据化合物的结构式含有1个苯环和1个醛基，据此书写分子式，判断消耗的氢气；（2）A根据反应的本质判断；B化合物含酚羟基，所以遇氯化铁溶液显紫色；C化合物不含羧基不能与NaHCO3反应；D化合物含有碳碳双键和酚羟基，所以与Br2既能发生取代反应，也能