2022-2023学年北京黄庄职业中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京黄庄职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A与足量溶液反应转移的电子数为 B标准状况下，己烷中共价键数目为 C、的溶液中含有个D常温常压下，甲基所含电子数为参考答案：D2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的

2、是A.原子半径: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是导体D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键参考答案：C知识点:元素周期律、分子结构解析：X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W

3、的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，A同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；BW2Z2为过氧化钠，为离子化合物，故B错误CX为C，形成的单质由金刚石、石墨、C60等，只有石墨导电，故C正确；D由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故D错误故答案选C思路点拨:本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A100g 98%的浓

4、硫酸中含氧原子个数为4NAB1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为36021023C标准状况下，224LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为NAD60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6021023参考答案：答案：C4. 下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C 名称是2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略5. 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是参考答案：C6. （不定

5、项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 参考答案：C7. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

6、正确的是 A124 g P4含有pp键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA参考答案：C略9. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是 A咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应B咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOHD咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9参考答案：C略10. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H0。下

7、列叙述中，正确的是A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大参考答案：AD11. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度

8、对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C12. 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是A该反应的平衡常数为1620，再充入 2 mol SO3时，平衡逆向移

9、动，当反应平衡时，平衡常数K减小B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5 mol/L、O2浓度为0.25 mol/L，则此时v(正)PSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。图中d单质的晶体堆积方式类型是_。图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明

10、该物质易溶于水的原因：_。参考答案：(1) 3s23p63d5 5 分子晶体 (2)立方体 (3)BC (4) 面心立方最密堆积 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键解析：(1)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3，Fe3电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，82x18，x5，分子晶体的

11、熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(2)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数8/86/24，Vm/248/NAcm3，则a，故答案为：立方体；(4)d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键。18.

12、 在50mL a molL-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 molL-1。 (1)求稀释后的溶液的pH 。 (2)若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1molL-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL? 参考答案：(1)0 (2)0.125 mol (3)150略19. （12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNa