2022-2023学年北京永乐中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京永乐中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是 A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，Al(OH)4-，S2，SO42B由水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32 C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-DpH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Al(OH)4-参考答案：A2. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、C

2、l-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略3. (08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4 + 3KOH

3、+ 3H2O PH3+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（ ）A12 B21 C31 D13 参考答案：答案：C4. 表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是 ABCDEAA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D最高价氧化物对应水化物的酸性：ED参考答案：B5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:

4、CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略6. 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子参考答案：B略7. 下列说法中正确的是（ ）A常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HX为弱酸参考

5、答案：D略8. 能正确表示下列反应离子方程式的是 （）A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略9. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖

6、生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多参考答案：B略10. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）A.遇FeCl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键. 参考答案：D略11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ） A室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B常温常压下，NA个铝原

7、子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个 D25时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：D略12. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3CO

8、OH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH-3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D根据电荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。13. 下列叙述正确的是（） A. 48gO3气体含有6.021023个O3分子 B. 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011

9、023个Cu2+ D. 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子 参考答案：答案：A解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。 14. 下列实验操作或检验正确的是（ ）A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水参考答案：D【Ks5u解析】

10、A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。15. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学

11、用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO 步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 探究氧化铜的性质 取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大

12、量气泡。结论是 。 为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。参考答案：加适量水溶解，搅拌，过滤 使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在100以下。CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体，COFs可用于制作OLED发光材料，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）的

13、反应类型是_，的反应条件为_。（3）E的结构简式为_。（4）F的分子式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）H是F的同分异构体，写出一种含有氨基(NH2)，可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱峰面积比为4：3：2：1的结构简式为_。（7）设计由丙烯酸(CH2= CHCOOH)为起始原料，制备的合成路线_(其他试剂任选)。参考答案：(1)苯甲醇 (2)取代 浓硫酸、加热 (3) (4) C7H10ON2 (5) (6) (7) CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【分析】根据有机物的命名规则分析解答；根据有机化合物中官能团的性质及应用分析解答。【详解】C物质为苯甲酸，从C逆向推理可

14、知，A是苯甲醇，B是苯甲醛，根据题干信息提示，可知D是苯甲酸中的羟基被Cl原子取代，D 物质与联氨分子间消去一分子HCl，得到E物质，F在浓硫酸加热的条件下羟基和氨基脱去一分子水，形成C=N双键，(1)A为苯甲醇，经过氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛继续被氧化生成苯甲酸，故答案：苯甲醇；(2)反应中，Cl原子取代了苯甲酸中的羟基，F在浓硫酸加热的条件下羟基和氨基脱去一分子水，形成C=N双键，故答案为：取代，浓硫酸、加热；(3)D 物质与联氨分子间消去一分子HCl，得到E物质，E结构简式为：，故答案为：；（4）从F的结构简式可知F的分子式为C7H10ON2，故答案为：C7H10ON2；（5）反应是F与

15、分子间消去一分子HCl，化学方程式为，故答案为：；（6）H与FeCl3溶液发生显色反应说明H一定含有酚羟基，且核磁共振氢谱峰面积比为4：3：2：1，则H的结构简式为： ，故答案为：；（7）由产物可逆向推理出聚合反应的单体是联氨和丙烯酸，丙烯酸与SOCl2反应生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl再与联氨发生反应生成CH2=CHCONHNH2，CH2=CHCONHNH2发生聚合反应生成，则制备的合成路线为：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl CH2=CHCONHNH2，故答案为：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl CH2=CHCONHNH2。18. （2011重庆卷）用于金属

16、焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。参考答案：（1） 2Al2OH2H2

17、O=2AlO23H2 （2）16 原子晶体 （3）HCl （4）CO2 （5）25%本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。（1）Al在周期表中位于第三周期第A族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：301416。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过极性共价键形成的原子晶体。（3）在元素周期表中只有第 A族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+

18、与Yn的电子数相同，所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。（4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。（5）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mo