2022-2023学年云南省曲靖市会泽县鲁纳乡中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市会泽县鲁纳乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断C是ABCDECBA.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 参考答案：B略2. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能

2、与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略4. 关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是铯它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式在自然界中均以化合态形式存在密度按LiCs顺序依次递增离子半径：Rb+K+Na+A B C D参考答案：D试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元

3、素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+，故正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律5. 下列叙述正确的是A反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何条件下均能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D由于Ksp(Ba

4、SO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略6. 下列实验过程中，无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 B胆矾中加入浓硫酸 CHCl通入饱和NaCl溶液中 DCO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略7. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B需称取NaC1O固体144gC所配得NaC1O消毒液久置后会失效D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性参考答案：

5、C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】A容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B结合m=cVM计算；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关【解答】解：A容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5Lmol/L74.5g/mol=150g，故B错误；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C【点评】本题

6、考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大8. 下列有关实验的说法错误的是 （ ）A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大 D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略9. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3

7、Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是 A 气体总质量保持不变 B X、Y、Z的浓度都相等C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故

8、C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B 解析：A、铁与稀硫酸反应生成Fe

9、SO4,1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2NA，故A错误；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为1mol/L0.5LNAmol-1=NA,故B正确；C、常温常压下，11.2LO2的物质的量不等于0.5mol,所以含有O2分子数目不是0.5NA，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2混合反应后，生成的NH3物质的量小于2 NA ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用22.4L/mol时的条件。11. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相

10、平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+参考答案：D12. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol1参考答案：A解：A、反应是放热反应H0，S0，任何温

11、度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A13. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A. B. C. D.参考答案：A略14. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A苯的结构简式：C6H6 BHF的电子式： C次氯酸的结构式：HClO D乙醇分子的比例模型：参考答案：D略15. 室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说

12、法正确的是 A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积为44.8aL C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； 将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH

13、)2固体溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：答案： 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJ?mol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H2=b kJ?mol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3=c kJ?mol1

14、（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H= kJ?mol1（用含a、b、c的代数式表示）（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：250300时，乙酸的生成速率降低的原因是 300400时，乙酸的生成速率升高的原因是 参考答案：（1）a+2b2c；（2）3CO+3H2CH3OCH3+CO2；（3

15、）催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；温度升高，化学反应速率加快【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）利用已知热化学方程式和待求热化学方程式，据盖斯定律解答；（2）据反应物和生成物可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式；（3）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；温度升高，化学反应速率加快【解答】解：（1）已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=b kJ/mol2CO（g）+O

16、2（g）2CO2（g）H3=c kJ/mol据盖斯定律，+22得：CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）H=（a+2b2c）kJ/mol，故答案为：a+2b2c；（2）据反应物和生成物可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式为：3CO+3H2CH3OCH3+CO2，故答案为：3CO+3H2CH3OCH3+CO2；（3）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为：催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；温度升高，化学反应速率加快故答案为：温度升高，化学反应速率加快【点评】本题考查了盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写

17、、影响反应速率的因素，题目难度不大18. （16分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；Ks5u请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到

18、的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ClO2+=Fe3+Cl-+H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为_。(4) 若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为

19、m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。参考答案：（16分）（1）C、F、G（2分）（2）2.7mL （2分） 10mL（2分）（3）5 1 4H+ 5 1 2（2分）（4）不影响 （2分） 5：2 （2分） 偏大 （2分） 继续加热，冷却，称量，至最后两次的质量差不超过0.1g为止（2分）略19. （8分）对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。