2022-2023学年上海爱国学校高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海爱国学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 （ ） A题述反应条件下还原性：CO Pd B题述反应中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略2. 将电解质分为强、弱电解

2、质的依据是 （ ） A在一定条件下的电离程度 B属于离子化合物还是共价化合物C熔融状态下是否完全电离 D溶于水后的导电能力是强还是弱参考答案：A略3. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A乙醇和水 B苯和水 C硫酸钡与食盐水 D由海水蒸发获得淡水参考答案：C4. 下列说法正确的是A与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换B中阴阳离子数数目之比为1：1C与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：D试题分析：A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中阳离子为Na+，阴离子为O22，故阴阳离子个数比为1:2，故B

3、错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。考点：元素及其化合物知识的考查。5. 下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- B. 无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C. 加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C6. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p6

4、3s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略7. 下列关于铁的叙述中正确的是（ ） 铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第4周期第B族 铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 铁与冷的浓硝酸不反应 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D参考答案：B略8. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸

5、反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A略9. 有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：与FeCl3溶液作用发生显色反应；能发生加成反应；能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是A有机物X是一种芳香烃 B有机物X可能不含双键结构C有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键参考答案：B 略10. 参考答案：D11. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组

6、成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【专题】元素及其化合物【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入

7、足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，

8、故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C

9、苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32参考答案：A略13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。参考答案：（1）K12/K2 （2分

10、） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分）； 0.1（2分）； 2（2分）； （4）A（2分）（3） 根据图像可知T2T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以T2时该反应的平衡常数K=

11、12/120.5=2。 （4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。 19. 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。（5）