2021-2022学年河南省洛阳市第二职高高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市第二职高高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na

2、+、SO42、Cl、ClO、OH参考答案：D试题分析：A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H

3、2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O参考答案：A略3. 下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BSiO2有导电性，可用于制备光导纤维

4、C硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：ANa2O2能与CO2反应生成氧气；BSiO2不能导电，但具有较好的折光性；C根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体解答：解：ANa2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；BSiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳

5、气体，可用于制作馒头和面包，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC.常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略6. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量

6、共存的是 （ ） ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32 CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC8. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族

7、元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；CY与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；DZ与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。9.

8、下列实验操作与实验目的或结论一致的是参考答案：D略10. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)

9、3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略11. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()参考答案：D12. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是 A B C D参考答案：C略13. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A与互为同分异构体 B 与核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现与间的相互转化 D标准状况下，112L和112L均含有01个氧原子参考答案：D略14. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需

10、的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2参考答案：D略15. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) AbcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组

11、拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤， 80烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂。用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。根据题意完成下列各题：（1）装置可以选的干燥剂为： （选填序号，下同）；装置可以选的固体干燥剂为：_。 A浓硫酸 B碱石灰 C硅胶 D无水氯化钙（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图 装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为： ；（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是： （4）装置

12、中，小段玻璃管的作用是 ：（5）装置的作用可能是： ；（6）若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=

13、5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，（3）A的化学式为 ；（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。参考答案：略18. （9分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢

14、化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案：（1）HN3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4mol/L （4）3：1：1略