2021-2022学年江西省赣州市蓉江中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江西省赣州市蓉江中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C2. 下列正确的叙述有（）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、F

2、e（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A B C D全部参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；单质既不是电

3、解质也不是非电解质解答：解：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故错误；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，Fe（OH）3可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故正确；碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故正确；金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故错误故选C

4、点评：本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，难度不大3. 下列说法正确的是A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性参考答案：D【详解】A. 铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B. 化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C. 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C

5、项错误；D. 蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。4. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、绿矾C醋酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐故B正确； C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误故选本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类5. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO

6、制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次参考答案：B考点：制备实验方案的设计分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此

7、来解答解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；CCuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为

8、向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故D正确；故选B点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析6. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：CD略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(O

9、H)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O参考答案：B略8. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法错误的是 A电池工作时，质子向电池的正极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 Ca为负极，电极反应式是： C2H5OH3H2O12e2CO212H+ Db为正极，电极反应式是4H+O24e2H2O 参考答案：C略9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生

10、了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯参考答案：B试题分析：A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯，故D错误；故

11、选B。10. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：D略11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3O2 B.由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答案：B略12. 下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还

12、原反应的是（ ）A用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水 B用铝热法冶炼金属钒C用油脂制肥皂 D海水提溴参考答案：C略13. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ） A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2

13、溶液也不产生沉淀参考答案：B略14. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为2

14、2，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取， A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸

15、镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，D正确，答案选D。15. 在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别与其他四种溶液

16、反应，均有沉淀；B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。参考答案：A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡（1）达到平衡所需时间，A容器比B

17、容器 （填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B （填大、小、相等）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡 （填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡 （填向左、向右、不）移动（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数 （填变大、变小、不变） 参考答案：1. 少 小 2. 不 右 3. 变大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）压强越大，反应速率越快，反应到达平衡的时间越短；越强越小，越促进平衡向正反应方向移动；（2）反应物和生成物物质的浓度不变，则平衡不移动；反

18、应体系的压强越小，平衡向气体体积增大的方向移动；（3）增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动解答：解：（1）根据题意知，A为等容、B为等压，加入三氧化硫时，平衡向正反应方向移动，导致A中气体压强增大，B中压强不变，反应过程中A的压强大于B，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间，A容器比B容器少；压强越大，越抑制平衡向正反应方向移动，所以A中三氧化硫的转化率小于B，故答案为：少；小； （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A中容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，则反应不移动；B中压强不变，Ar分担部分压强，导致反应物和生成物压强减小，促进平衡向右方向移动，故答案为：不；右；（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则重新达到平衡后，三氧化硫的体积分数变大，故答案为：变大点评：本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点18. 向盛有KI溶液的试管