2021-2022学年江苏省镇江市姚桥中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市姚桥中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快 B慢 C相等 D无法判断参考答案：D略2. 下列各组物质互为同分异构体的是 A氕、氘 B乙酸、甲酸甲酯 C乙烷、丙烷 D金刚石、石墨参考答案：B略3. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁

2、共振图中坐标的位置(化学位移，符号为)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的()ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH2CH3 DCH3CH2CHO参考答案：B4. 某烷烃的结构简式为，它的正确命名是( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷参考答案：C略5. 相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B6. 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是 （ ） A、Na2S B、SiO2 C、HCl

3、 D、NH4Cl参考答案：A略7. 三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )A、三种气体质量相等 B、三种气体的物质的量之比为1621C、三种气体压强比为1621 D、三种气体体积比为1816参考答案：C略8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO下列叙述不正确的是 ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的C

4、H3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 参考答案：B略9. 下列说法正确的是( ) A蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B糖类都能发生水解反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D水是营养物质参考答案：D略10. 曾经在杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D处理

5、事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳参考答案：A略11. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.021023参

6、考答案：C12. 在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是 ACH3 O CH3 BCH3 CH2OH CHCOOH DCH3COOCH3参考答案：A略13. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略14. 把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与Ba

7、Cl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位molL1）为 A B C D 参考答案：B略15. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是A铜片做负极发生氧化反应 B锌片做负极发生氧化反应C铜片做阳极发生还原反应 D锌片做阴极发生还原反应参考答案：B试题分析：原电池的构成，活泼金属做负极，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气，所以只有B正确。考点：原电池原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的目

8、的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。(5)步骤反应的离子方程式是。步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：， 。（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。参考答案

9、：（1）过滤 蒸馏 （2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. . (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图1)，均盛放200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：(1)有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。（2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中、所示，根据图中信息回答下列问题。 在乙池中曲线II的电极反应是 0-t1_ t1-t3_ 乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊， _极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH_。 在0-t3过程中

10、流过导线的电子的物质的量为_mol，并求原混合溶液中c(NaCl)_molL1. 参考答案：（1）碳(C) 铁(Fe) 每空1分（2）2Cl-2e-=Cl24OH-4e-= 2H2O+O2 或者 2H2O- -4e-= 4H+O2 每空1分（3）阳极 （2分） 1（2分） （4）0.1（2分） 0.1（2分）18. （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；已知：3Fe （s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118.4kJ?mol1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的H= ；（2）某学生

11、实验小组用50mL0.50mol?L1的盐酸与50mL0.50mol?L1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 将反应混合液的温度记为反应的终止温度下列说法正确的是A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅参考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6KJ/mol，151.2KJ/mol；（2）环形玻璃搅拌器；最高温度；A考点：热化学方程式；中和热的测定专题：开放题

12、分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算所需反应的热化学方程式；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度；A小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，B醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；解答：解：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6KJ/mol，3

13、Fe （s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118.4kJ?mol1，依据盖斯定律2得到：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H=151.2KJ/mol；故答案为：151.2KJ/mol；（2）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度故答案为：最高温度；A小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确；B醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反

14、应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；C烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误；D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误；故选A点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，中和热测定实验的注意问题和步骤分析，题目难度中等19. (10分)已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。(1)850时在一体积为10 L的恒

15、容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是 (填序号)。A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；850时物质浓度的变化D第8min时，若充入CO，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)如将H2与CO2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) H1890.3 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (1) H2285.8 kJ/mol则CO2(g