2022-2023学年广东省惠州市新墟中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省惠州市新墟中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)参考答案：B

2、略2. 在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)； H0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A， B， C， D，参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3 + OH CO32 + H2OB、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3- C、次氯

3、酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO参考答案：BD4. (多选)下列说法错误的是（）A有机物均易燃烧B苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D石油分馏得到的汽油是纯净物参考答案：ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】A四氯化碳为有机物，不能燃烧；B苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；C制取乙酸乙酯时，先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；D石油为混合物，分馏产品仍

4、为混合物【解答】解：A四氯化碳为有机物，不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；B苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，故B错误；C制取乙酸乙酯时，先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；D石油为混合物，分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；故选ABCD5. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A、O2、I2、Hg B、Na、K、Rb C、CO2、KCl、NaCl D、HF、HCl、HBr参考答案： C略6. 下列物质不属于合金的是 （ ）A生

5、铁 B水银 C不锈钢 D青铜 参考答案：B略7. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol1参考答案：D8. 洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用

6、价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：下列叙述正确的是 A1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol NaOH BB能和浓溴水反应，1 molB最多消耗3 mol Br2CC的分子式为C7H10O6 DA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应参考答案：D略9. 下列说法中不正确的是（ ） AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 C由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答

7、案：C略10. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 ( )A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略11. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性参考答案：D12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷

8、比红磷稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD己知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g）H2，则H1H2参考答案：C考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；B、为主能量越高越活泼；C、依据中和热的概念分析计算写出热化学方程式；D、一氧化碳燃烧放热解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

9、H=893.0kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol，故A错误；B、已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol，故C正确；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g）H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则H1H2，故D错误；故选C点评：本题

10、考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热概念的分析应用，物质能量越高越活泼，题目难度中等13. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中 ( )A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烯 D.一定有乙炔参考答案：A略14. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0B2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）H0参考答案：B考点：体积百分含量随

11、温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡

12、被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，

13、故D不符合；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征15. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HC HYPERLINK / CCH3 CH3CHCHCH3 A和 B和 C和 D和参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体中含有铜和硅，步骤的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸

14、”“FeCl3溶液”）；步骤的操作是 ，得到固体反应的离子方程式为 （2）固体的化学式为 步骤反应的化学方程式为 (3)该铝合金中铝的质量分数是_ (4)步骤中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”） 参考答案：(1) 盐酸 ；过滤 ；Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2） Al203 2A1(OH)3 Al203+3H20(3)9b/17a （3分）（4）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质溶于水的电离方程式冰醋酸溶于水： ；碳酸氢钠溶于水： 。 在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则

15、表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。95时，0.1 molL1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是 。曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。则HA属于： （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）。参考答案：（1）CH3COOH CH3COO- + H+NaHCO3=Na+ + HCO3-（2）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1（2分）（3） A 水的电离是吸热过程，温度低时

16、，电离程度小，c(H)、c(OH)小51012 molL1弱酸略18. （10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是 。 后来的反应速率相当快的原因是 。（3）写出所形成的原电池的负极材料名称： 和电极反应式： （4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）参考答案：（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了黑色固体。（2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等。（3）正极（镁）：6H-2O+6e=3H2+6OH-。 负极（铝）：2Al+4OH6e=2AlO+2H2O。（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠