2022-2023学年山西省朔州市金沙滩中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省朔州市金沙滩中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2参考答案：D【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误

2、；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正确;答案：D 。2. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl参考答案：C略3. 下列说法正确的是A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B. 含有共价键的化合物一定是共价化合

3、物C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。4. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化

4、学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点

5、最高BY元素的非金属性比W元素的非金属性强CW的氢化物比X的氢化物稳定DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：B根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，因此非金属性：SP，B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性XW，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性WX，C错误；D、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不

6、相同，D错误；答案选B。6. 把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ） ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液参考答案：A略7. 下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是( )试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 molL120块 状B0.5 molL120粉末状C2.0 molL135块 状D2.0 molL135粉末状参考答案：A略8. 下列仪器常用于物质分离的是() A BC D参考答案：B解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。9.

7、下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B略10. 下列说法正确的是()A工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。B浓硫酸可以用来干燥SO2 、CO2 2等气体C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度参考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白纸浆、丝毛、草帽等，因为SO2有毒，因此不能漂白食品，故A错误；B、浓硫酸用来干燥SO2、CO2和H2等气体，故B正确；C、S在纯氧中燃烧生成S

8、O2，故C错误；D、硝酸具有挥发性和不稳定性，因此不能加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故D错误。11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHClD. 非金属性：FOS参考答案：C考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。12. 下列电离方程式，书写正确

9、的是（ ）AAl2(SO4)3 = 2Al+3+ 3SO42-BMg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-CKClO3 = K+Cl5+ +3O2-DFeCl3 = Fe3+Cl3-参考答案：B试题解析：A中Al3+写错，C中ClO3-写错，D中的Cl-写错了，正确的只有B。13. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42参考答案：A略14. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周

10、期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小是 （ ） AXZBXZ CXZ D.ZX参考答案：C15. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（ ）A甲：C、 X ：O2 B甲：SO2、 X：NaOH溶液 C甲：Fe、 X：Cl2 D甲：AlCl3溶液、 X：NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（

11、如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_ （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇） 试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，参考答案：（1） 防止暴沸 （2） 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

12、硫酸加入烧瓶，边加边振荡 （3） 否 、 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 （4） 饱和碳酸钠溶液 、 分液 、 蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 填写下列空白：（1）3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_；SO2气体的质量为_。（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。参考答案：(1)6.021023 32 g (2)6NA (3) a(a2b)【详解】（1）1个SO2分子含有2个O原子，

13、则3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.021023，n（SO2）=3.011023/6.021023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol64g/mol=32g，故答案为：6.021023；32g；（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案为：4NA；（3）依据质量守恒定律，无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：n（NO）+2n（O2）=amol：（a+2b）mol=a：（a

14、+2b），故答案为：a：（a+2b）。【点睛】本题考查物质的量的计算，涉及了常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算和有关划分方程式的计算，注意对公式的理解，确定分子中原子数目与分子数目的关系和质量守恒定律的应用是解答的关键所在。18. （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的

15、燃烧热Hd kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1 终止温度T2 盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸

16、和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。参考答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1 (2)x (d6a5c12b) (3) 环形玻璃搅拌棒 (4)减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计 (5)51

17、.8 kJ/mol (6)不相等 相等分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析； (5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)

18、反应方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以(6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol)-12molbkJ/mo

19、l+4molxkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为：3.05；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL