2022-2023学年山西省朔州市南榆林乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省朔州市南榆林乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（） ABCAB与C均不存在同素异形体BX一定是酸性氧化物CB的氢化物比A、C的氢化物稳定DY与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处

2、于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；BX为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、N

3、O2等，故B错误；C非金属性ONP，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，3.6g D2O中含有的电子总数为2.0NAB标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC常温常压下，4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD25时， pH1的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA参考答案：B略3. 全钒液流

4、储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。 电池反应为VO2+十V2+2H+VO2+ V3+H2O，装置如右图所示：下列说法正确的是 A该电池属于一次电池 B电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极 C电池放电时，正极的电极反应为V2+e V3+ D电池充电时，阴极的电极反应为V3+e一 V2+参考答案：D略4. 下列说法不正确的是 （ ）A水分子间形成氢键会使水的稳定性升高B分散质粒子的直径在1nm100nm之间的分散系叫做胶体C用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质D石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到2个碳原子参考答案：A略5. (08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)

5、溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-H+A2- 下列溶液中pH最小的是：（） A 0.01mol.L-1的H2A溶液 B 0.01mol.L-1的NaHA溶液 C 0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 参考答案：答案;A6. 下列热化学方程式或说法正确的是 A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890 kJ?mol-1 B500、30MPa下

6、，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJ?mol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和参考答案：D7. 下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出

7、液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3参考答案：B8. 有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；H=Q kJ/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是Aa+bc时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量CQ 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DQ 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度参考答案：B略9. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（

8、） A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略10. 某中性的溶液中含有、七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( ) A.、 B.、 、C.、 D.、参考答案：A略11. 短周期元素A、B、C，它们的原子

9、序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性CB离子与C离子具有相同的电子层结构DB、C可以形成BC2型化合物参考答案：C略12. 下列离子方程式书写不正确的是 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3+ H2O C.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? +

10、H2OD.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O参考答案：D反应4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D13. 下列离子方程式正确的是（）A淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I+O2+4H+I2+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OC在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2 的溶解）：HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO42D向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe

11、（OH）3+3H+参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号【解答】解：A淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I+O2+4H+2I2+2H2O，故A错误；B碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+CO32+2H2O，故B错误；C过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢

12、钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42，故C正确；D向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C14. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7 参考答案：答案：C15. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧

13、化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定

14、存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：参考答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-

15、、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色

16、石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 （4

17、）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。参考答案：略18. （14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-41.0

18、kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g) H_kJmol-1；该反应在 （高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体

19、剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。参考答案：（1）875.3（2分）任何温度下（2分）（2）BD(2分）（3）45%（2分） （2分） 324300（MPa）（2分）（4）(a+b+2c)/V molL1（2分，无单位扣1分）19. (10分) 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式 。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n2)PnOx，x= (用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+Ag + = PO43+ Ag + (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下除砷过程在75下进行，其合理的原因是_(填字母)。a温度不宜过高，防止硝酸分解 b适当提高温度，加快化学反应速率c使白磷熔化，并溶于水 d降低白磷的毒性硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_ 参