2022-2023学年山西省吕梁市龙交中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市龙交中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（ ）APH3 分子是非极性分子 BPH3分子中有一对电子孤对CPH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子参考答案：AA，PH3 分子中的P原子的价层电子对n= =4 ，所以VSEPR模型是四面体 ，C正确；P原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个被成键电子对占据，余下的1个被P原子的孤电子对占据，所以分子结构不对称，正负电荷的重

2、心不重合，是极性分子，所以A不正确，B、正确。D，因为N元素的非金属性比P强，所以NH3 分子稳定性强于PH3 分子，D正确。2. 合成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1

3、 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3参考答案：C3. 下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 点燃2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O参考答案：B略4. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 m

4、olL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略5. 常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是A0.1b/a molL1 B110-1 molL1 C1107 molL1 D0.1b/(ab) molL1参考答案：C略6. 在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) H= QkJmol处于平衡状态(已知m+np,Q0)下列说法中正确的是升高温度时，C(B)C(C)的值减小；降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，

5、气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A. B. C. D.全部参考答案：A略7. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是（） A通CO的一极是电池的正极 B正极反应式为：2CO+2CO324e4CO2 C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32 D该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用参考答案：D略8. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A 氨水能跟氯化铁溶

6、液反应生成氢氧化铁 B铵盐受热易分解C0.1mol -的氨水可使酚酞试液变红D0.1mol -氨水的导电能力比0.1mol -NaOH的导电能力弱参考答案：D略9. 某药物结构简式为如下: 该物质 l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（ ）3摩尔 4摩尔 3n摩尔 4n摩尔参考答案：D略10. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 参考答案：D略

7、11. 下列叙述正确的是A目前加碘食盐主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略12. 2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，主要生成物是 A1-丙醇 B2-丙醇 C丙烯 D乙烯参考答案：C13. 下列有关化学反应的说法中，正确的是（ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略14. 我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是 ( )A氢氧化铊是

8、两性氢氧化物 B铊能置换出盐酸中的氢C铊是质软的银白色的金属 D铊能生成+3价的化合物参考答案：A略15. 下图是某有机物的结构简式，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是A既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应 B能合成高分子化合物C能发生加成反应 D能发生水解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (5分)（1）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为 。（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和 。（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚

9、与氢氧化钾反应的化学方程式为： 。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与 mol NaOH反应。参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题： 甲 乙甲中B内放置的是 ； 乙中B内放置的是 。乙向试管A中鼓入空气的目的是_ 。 甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热： 。甲中玻璃管中可观察到的现象是_ ；甲和乙中反应的化学方程式分别是_ ；。 在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。三、综合题（本

10、题包括3个小题，共30分）17. （1）在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式是 （2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1写出CH4(g)与

11、H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。一定条件下有反应A: 4HCl+O22Cl2+2H2O已知:反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是 。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”） 。参考答案：（1）CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1(2) CH-4(g)2H2O(g) CO-2(g) 4H2(g) H1

12、65.0 kJmol1（3）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol31.9 强 18. （15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43

13、.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：K=_= 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。参考答案：略19. （6分）银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设