2022-2023学年山西省临汾市冶金建设公司子弟学校高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市冶金建设公司子弟学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离

2、子数为0.02NA B100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA C标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA参考答案：CD3. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是A. 原子半径大小：WYXZB. W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性C. W、X、Y与Z均能形成离子化合物D. Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物参考答案：B短周期主族元素W、X、Y、

3、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，则反应为NH4+ OH - NH3+ H2O，则W为h元素、X为N元素、Y为O元素；Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z为Na元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：WYXZ，故A正确；B. H、N、O三种元素形成的化合物中NH3H2O显碱性，故B错误；C. 钠是活泼的金属元素，H、N、O与Na均能形成离子化合物，故C正确；D. Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物，如水和过氧化氢、一氧化氮和二氧化氮、氧化钠和过氧化钠，故D正确；故

4、选B。4. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ） A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA BO.1mol铁与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA C1mo1L-1的Na2CO3溶液中含有NA个 D由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA参考答案：D6. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量

5、BaCl2溶液。不正确的操作顺序是ABCD参考答案：【知识点】除杂方法 J2【答案解析】B 解析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B【思路点拨】本题考查了除杂方法，除杂的原则之一是尽量不要引入新杂质，本题关键是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，适量盐酸在过滤之后加入。7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4

6、、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略8. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 ()A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正

7、确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙参考答案：B10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2B工业上可用铝热反应大规模炼铁C电解熔融MgCl2，可制得金属镁DSO2常用于纸张等植物纤维的漂白参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中滴人过量浓氨水： B铝和氢氧化钠溶液反应： C石灰乳中加入盐酸： D向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：参考答案：C略12. 下列说法正确的是 除去

8、二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A B C D参考答案：B略13. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 参考答案：B略14. 25时，三种难溶银盐

9、的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.010-6molL-1C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀参考答案：C解析：A由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）=10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，错误； BAg2C

10、rO4饱和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，错误； CAgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确； D由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，和混合后的分子总数为 B1mo1乙烷分子含有8NA个共价键 C585g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个

11、小题，共10分）16. 某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验： 实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是： （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束

12、，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。 （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为1398g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。参考答案：检验装置气密性 长导管b SO2 防倒吸Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 过滤、洗涤、干燥 12mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式

13、为 ，其二氯取代产物有 种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、 参考答案：略18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存

14、在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红

15、褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1 molL1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 参考答案：（1） (2）共价（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（4） NH4+ + OH H2O + NH3 SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+ （5） (NH4)2Fe (SO4)26H2O 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 略19. (15分)某化学兴趣小

16、组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在，证明分解产物中存在CO的现象是_，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C