2022-2023学年山东省聊城市临清第二中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市临清第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g参考答案：A略2. 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是 A温度升高20后，两溶液pH均不变 B加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小 D加足量的锌充分反应后，

2、两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A3. 下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D参考答案：C略4. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为（用等符号表示）（ ）ABCD参考答案：B考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：A

3、的平衡转化率为，则转化的A为n mol，则： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0转化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V，再根据平衡常数K=计算解答解答：解：A的平衡转化率为，则转化的A为n mol，则： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0转化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V，体积之比等于物质的量之比，故V=V=（1+）V，平衡常数K=，故选：B点评：本题考查化学平衡计算，

4、涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等5. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B与冷水反应的速率：NaMgC浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D原子半径：AlSiP参考答案：C【考点】元素周期律的作用【分析】A非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；B金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；C硝酸的浓度越大，其氧化性越强；D同一周期，原子序数越大，半径越小【解答】解：A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；B与冷水反应的速率：NaMg，说明金属性NaMg，同一

5、周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；C硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；D同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C6. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略7. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升

6、，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小参考答案：C解析：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误； 故

7、答案选C8. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中参考答案：C9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的

8、pH为13（25）。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略10. 现有K2SO4；Ba(NO3)2；AI2(SO4)3； KOH；CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A. B. C. D.参考答案：A略11. 下列说法中正确的是 A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 B同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11 C原电池中负极本身不一定参与

9、电极反应 D水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：C略12. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）ANa(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJBSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-602kJmol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考

10、答案：B略13. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略14. 有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3参考答案：答案：D15. 下列各项表述正确的是A次氯酸的电子式： B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S电离的方程式为：H2S 2H+S2-D. 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0

11、.1个氧原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？_ （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _ 进行该操作的目的是_如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算

12、成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒

13、率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. 参考答案：19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化