2022-2023学年山西省吕梁市圪达上中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市圪达上中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水中，将“溴酸盐(BrO3)”这种潜在致癌物质做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

2、参考答案：D略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C

3、.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。3. 在物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物参考答案：B略4. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 ( )ACCl4B酒精C直馏汽油 D苯参考答案：B5. 共

4、价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘参考答案：B6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C7. 下列化学用语表达正确的是A. Na2O2的电子式：B. Al3的结构示意图：C. CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C分析：A根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分析判断；B根据铝离子为失去

5、最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构分析判断；C根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断；D根据氯化氢是共价化合物分析判断。详解：A过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，故A错误；B铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故B错误；CCH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式，故C正确；D氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C。8. 下列化学用语或模型正确的是A. 氯化氢的电子式：B. N2的结构式：NNC. 硫离子结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：

6、参考答案：B氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，所以正确的答案是B。9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-CCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2OD氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2O -参考答案：C略10. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O2中氧元素的化合价为-2价CN

7、a2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 DNa2O2需要密封保存参考答案：D略11. 明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）A. Na B. Ag C. Mg D. Fe参考答案：D倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。点睛：本题重点考查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用

8、电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。12. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3 CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2参考答案：D略13. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有

9、7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D14. 在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于0.6 mol B等于1 mol C大于0.6 mol小于1 mol D大于1 mol参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NAC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD. 标准

10、状况下，1mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B. 2H2O 摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2

11、O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应涉及的离子方程式是：_。（3）步骤所得沉淀的化学式为：_。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）(2) NaOH （2分）H+OH-=H2O （2分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （也可拆成两个离子方程式） （2分）（3）Al(OH)3 （2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分Si

12、O2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质 （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-5H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30

13、mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)_ molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_a体系压强不再改变 bH2的浓度不

14、再改变c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31参考答案：(1)浓度 (2) 0.0052 (3) 反应放热，温度升高 ：(1)2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (2)ab【详解】：（1）对比实验可知，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；（2）CO2的物质的量是：4.48mL10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应的MnO4-的物质的量为X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol，30mL10-30.01mol?L-1-

15、0.00004mol=0.00026mol，c（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L，故答案为：0.0052；（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高；：（1）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），故答案为：2CO2+6H2?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；（2）a该反应中混合气体的物质的量减小，则体系压强一直在减小，当体系压强不再改变

16、，能说明到达平衡，故a正确；bH2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故b正确；c容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故c错误；d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1，指正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明到达平衡，故d错误；故答案为：ab。18. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号)。原子结构示意图为_ 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性