物理化学习题答案二-相平衡

1、物理化学习题答案（二）-相平衡物理化学习题答案(二)1.当克劳修斯 克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气 时，则：(B) p(D) p(A) p必随T之升高而降低 必不随T而变(B) p(D) p(C) p必随T之升高而变大 随T之升高可变大或减少2.水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJmol-1。则在三相点冰的升华热约为：(B )(A) 38.83 kJ?mol-1(B) 50.81 kJ?mol-1(C)-38.83 kJ?mol-1(D) -50.81 kJ?mol-1 3.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是 353.3K,乙 醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成

2、为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为X2O问：下列结论何者正确？(C )(C)(A) y2 X2(B) y2= X2(C)y2V X2(D)不能确定.如上题， 若将上述溶液精储，则能得到:(D )(D )(A)纯苯(B)纯乙醇(C)纯苯和恒沸混合物(D)纯乙醇和恒沸混合物.绝热条件下，273.15K的NaCl力口入273.15K的碎冰 TOC o 1-5 h z 中，体系的温度将如何变化？(B )(A)不变(B)降低(C)升高(D)不能确定.体系中含有 H2O、H2SO4?4H2O、H2SO4

3、?2H2O、H2SO4?H2O、H2SO4 ,其组分数 C 为：(B )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4 7.在410 K, Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g), 此平衡体系的自由度为：(A )(A) 0(B) 1(C)2(D) 38.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：(D )(A) 1(B) 2(C)3(D) 4CaCO3(s)、CaO(s)、 BaCO3(s)、BaO(s)及 CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(B )(A) 2(B) 3(C) 4 (D) 510.由 CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s) BaO(s)及 CO2(s)

4、构成的平衡体系其自由度为：(C)(A) f =2(B) f = 1(C) f=0(D) f = 3. N2的临界温度是124K,室温下想要液化 N2,就必须：(A)在恒温下增加压力 在恒温下降低压力(C)须：(A)在恒温下增加压力 在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度 在恒压下降低温度(D)(B)(D).对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列 TOC o 1-5 h z 哪种作图法可获得一直线：(C)(A) p 对 T(B) lg(p/Pa)对 T(C)lg(p/Pa)对 1/T(D) 1/p 对 lg(T/K).在相图上，当体系处于下列哪一点时存在二个相：(A )(A)恒沸点(B)三

5、相点(C)临界点(D)最低共熔点.在相图上，当体系处于下列哪一点时存在一个相：(C )(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)最低共熔点.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A )(A)(A )(A)沸点升高(B)熔点升高4(C)蒸气压升高 (D)都不对.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，下面的陈述其中正确的是(C)(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B)所有依数性都与溶剂的性质无关(C)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(D)所有依数性都与溶质的性质有关.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶0.01mol蔗糖，另 一只溶有0.01molNaCl,按同

6、样速度降温，则：(A)(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有 (C)溶有 NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定18.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律18.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO.已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四 种存在状态。硫的这四种状态(B)稳定共存。(A)能够(B)不能够(C)不一定.在NaCl饱和水溶液中，固体NaCl的化学势与溶液 中NaCl的化学势相比，大小关系如何？( C )(A)固体NaCl的大 (B)固体NaCl的小(C)相等(D)不能比较.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式

7、为lg(p/Pa)= TOC o 1-5 h z .65 - 2560/(T/K),则其平均升华热为：(B )(A) 2.128 kJ?mol-1(B) 49.02 kJ?mol-1(C)9.242 kJ?mol-1(D) 10.33 kJ?mol-122.在0c到100c的范围内液态水的蒸气压 p与T的关 系为：lg(p/Pa)= -2265k/T +11.101 ,某高原地区的气压只 有59995Pa,则该地区水的沸点为：(A )(A) 358.2K(B) 85.2K(C)358.2C(D) 373K. 一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与 纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，

8、此体系的 自由度为：(D )(A) n(B) n 1(C)n+1(D) n+2.某一固体在25c和p,压力下升华，这意味着：(B) (A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于p(C) 固体比液体密度小些 (D)三相点的压力小于p.碘的三相点处在115c和12kPa上，这意味着液态碘：(D )(A)比固态碘密度大(B)在115c以上不能存在(C)在p9压力下不能存在(D)不能有低于12kPa的蒸气压 TOC o 1-5 h z .二元恒沸混合物的组成(C)(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(B)(A) S=0(B) G=0(C) H=

9、0(D) U=0.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(D)(A)在每条曲线上，自由度f=1(C)在水的凝固点曲线上， Hm(相变)和 Vm的正负号相反(B)在每个单相区，自由度f=2(D)在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零.关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中不正确的是(B)(A)不适用于单组分系统(B)适用于二组分系统的任何相区(C)适用于二组分系统的两个平衡相(D)适用于三组分系统的两个平衡相.右图中，从P点开始的步冷曲线为D)上图中，区域H的相态是：(C )(A)溶液(B)固体CC14 (C)固体CC14 +溶液(D)固体化 合物

10、+溶液.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A, p*B ,它们混合形成理想溶液，液相组成为x,气相组成为y,若p*A p*B, 则：(A )(A) yA Xa(B) yA yB(C)Xa yA(D) y b yA.关于亨利系数，下列说法中正确的是：(D )(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液 体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液， 当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(B 质的分数为

11、：(B )(A) 1(B) 2/31/2(D) 1/334.下述说法哪一个正确?(C)某物质在临界点的性质(D )(A)与外界温度有关(B)与外界压力有关(C)与外界物质有关(D) 是该物质本身的特性35. 2mol A 物质和3mol B物质在等温等压下混和形成 液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79 10-5mi mol-1,2.15 10-5消mol-1,则混合物的总体积为： (C )(A) 9.67 10-5*(B) 9.85 10-5*(C)1.003 10-4n3(D) 8.95 10-5n336.现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：0.1mol蔗糖溶于80mLz

12、K中，水蒸气压力为 p0.1mol蔡溶于80m廓中，苯蒸气压为p20.1mol葡萄糖溶于40mL7K中，水蒸气压为p30.1mol尿素溶于80mLzK中，水蒸气压为p4这四个蒸气压之间的关系为：(B)(A) P1P2P3P4(B)P2P1P4P3(C)P1 P2 P4 (1/2) P3(D) P1 P4 2P3 P2.沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该 溶剂的化学势比纯剂的化学势：(B )(A)升高(B)降低(C)相等(D)不确定.液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯 A液 体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正 确的是：(C )（A）该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯

13、液体 A的饱 和蒸气压。（B）该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。（C）该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点（溶液凝固时析出纯固态 A）。（D）该溶液的渗透压为负值.在373.15K和101325Pa用水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A ）（A）以（水）=（汽）（B）以（水）以（汽）（C）水）（汽）（D）无法确定.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D ）（A）凝固点降低（B）沸点升高（C）渗透压（D）蒸气压升高.真实气体的标准态是：（D ）（A） f = p e的真实气体 （B） p = p 9的真实气体 （C）f = p 的理想气体（D） p = p 的理想气体.以下各系

14、统中属单相的是（C ）（A）极细的斜方硫和单斜硫混合物（B）漂白粉（C）大小不一的一堆单斜硫碎粒 （D）墨汁. NaCl（s）, NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时，系统的自由度（B ）10(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3.对于相律，下面的陈述中正确的是(B )(A)相律不适用于有化学反应的多相系统 (B)影响 相平衡的只有强度因素(C)自由度为零意味着系统的状态不变(D)平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确.关于三相点，下面的说法中正确的是(D )(A)纯物质和多组分系统均有三相点(B)三相点就是三条两相平衡线的交点(C)三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三

15、个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点.二组分系统的最大自由度是(C )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4.区别单相系统和多相系统的主要根据是(D )(A)化学性质是否相同(B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同(D)物理性质和化学性质是否都相同. Clapeyron方程不适用于(D )(A)纯物质固(a )=纯物质固(3 )可逆相变 (B)理想 溶液中任一组分的液-气可逆相变11(C)纯物质固-气可逆相变(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变.对于下述结论，正确的是(D )(A)在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B)任何纯固体物质都有熔点(C)在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压

16、与液体所受 外压力无关(D)纯固体物质的熔点可以有很多个因熔点是与压力有关。.下面的表述中不正确的是(C )(A)在定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B)在定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C)在定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D)在定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关答案：C共熔混合物在定压下有确定的熔点。.组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二 组分系统，在一定温度下，向纯 B中加入少量的A,系 统蒸气压力增大，则此系统为：(C )。(A)有最高恒沸点的系统；(B)不具有恒沸点的系统；(C)具有最低恒沸点的系统。.将固体NH4HCO 3(s)放入真空容器中，等温在

17、400K , NH4HCO3按下式分解并达到平衡： NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 系统的 组分数C和自由度数为：(C )。12(A) C = 2 ,= 1 ;(B) C = 2 ,= 2 ;(C) C =1 ,= 0 ;(D) C = 3 ,= 2。二.填空题. 40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两 相平衡，乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60%和 20% ,那么气相混合物的重量 W气=W液（液相混 合物重量）。（填、=）.在101325Pa下，用水蒸气蒸储法提纯某不溶于水的 有机物时，系统的沸点 1000c。（填、=）.理

18、想液态混合物定温p-XB（yB）相图最显著的特征是液 相线为 直线。. CO2的三相点为216.15K, 5.1 pe,可见固体CO2 （干 冰）升华的压力是p 5.1（填、=）.在H2和石墨的体系中，加一催化剂，H2和石墨反应 生成n种碳氢化合物，此体系的独立组分数为 2 。.在p,压力下，NaOH与H 3P04的水溶液达平衡，则 此体系的自由度数为3。.在化工生产中，可用精微的方法进行物质的分离，这 是因为气液两相的组成显不相同的。.实验室中用水蒸气蒸僭的方法提纯与水不互溶的有 机物，这是由于系统的沸点比有机物的沸点低、比水的 沸点 氐 O13.向纯溶剂中加入非挥发性溶质后，稀溶液的凝固点

19、低 于纯溶剂的凝固点，因为 加入非挥发性溶质后溶剂的 蒸汽压降低。.完全互溶的A, B二组分溶液，在xb=0.6处，平衡 蒸气压有最高值，那么组成Xb=0.4的溶液在气-平衡时， yB（g）, xb（1）, xb（总）的大小顺序为yB（g） xb（总）xb（1）。将xb=0.4的溶液进行精僭,塔顶将得到 xb=0.6的恒沸混合物.已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混 合物的正常沸点为373.15K。若A、B两组分在373.15K 时的饱和蒸气压为106658Pa和79993Pa,则该理想液体 混合物的液相组成为：xa = _08_,平衡气相的组成为：yA = _0.842_q.在313

20、K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和 蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相 中A和B的物质的量相等时，液相 A和B的组成分别 为 Xa = _0.0455, , xb =0.9545 。.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时， 其组分数为_3_,相数为_2,自由度数为_4 o. 101c时，水在多大外压沸腾？_101.3kPa。（填 、=）.已知稀溶液中溶质的摩尔分数为 0.03,纯溶剂的饱 和蒸汽压为91.3kPa,则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.5614kPa。. NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g) 和H 2s(g)达到平衡，则该系统中组分

21、数 C= ；相 数=_2；自由度f= J 。.将克拉贝龙方程用于H2O的液一固两相平衡，因为Vm( H2O,S ) Vm( H2O,l ),所以随着压力的增大，则 H2O( l )的凝固点将下降 。(填上升、下降或不变)三.计算题1、已知固体苯的蒸汽压在1、已知固体苯的蒸汽压在273.15K 时为 3.27kPa,293.15K时为12.303kPa,液体的蒸汽压在 293.15K时为10.021kPa,液体苯的摩尔蒸汽热为 34.17kJmol-1。求(1) 热。解303.15K时，液体苯的蒸汽压；(2)苯的摩尔升华ln p(303.15C) vapHm / (1) 热。解303.15K时，

22、液体苯的蒸汽压；(2)苯的摩尔升华ln p(303.15C) vapHm / 丁 34.17 103(303.2 293.2)p(293.15 C) RT1T28.314 293.2 303.20.4623p(303.15 C) ln0.4623,10.02kPap(303.15 C) 15.90kPa2、固态氨的饱和蒸气压为8.314 273.2 293.2 subH mln293.2 273.2144.12k mol 13754 ln( p/kPa) 21.01 ,T/K)312.30 103 , 13 J- mol3.27 103态氨的饱和蒸气压为3065 ln( p/kPa) 17.4

23、73065 ln( p/kPa) 17.47T / K试求(1)三相点的温度、压力；(2)三相点的蒸发给、升华焰和熔化给。解：(1)三相点的 T p: 21.01 鬻 17.47 答，T = 1952 K T / KT /K3754 ln( p/kPa) 21.011.778195.2p 3754 ln( p/kPa) 21.011.778195.2p = 5 92 kPa15(2)把” J C,与蒸气压式比较得 RTsubHsubHm = 3754理一m 3754KR8314 J mol 1 = 31.21 kJ mol 1Hvap mfus HHvap mfus H m:3063subH

24、mvap H m3、已知甲苯和苯在8 314 J mol 1 = 25.47 kJ mol=5.74 kJ mol 190 C下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12kPa,两者可形成理想液态混合物。取200.0g甲苯和200.0g苯于带活塞的导热容器中，始态 为一定压力下90c的液态混合物。在恒温90c下逐渐降 低压力，问：(1)压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如 彳可？(2)压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组 成如何？解：以A代表甲苯，B代表苯，系统总组成为： 当40.4588 |n(总)mA/MA mB/MB 200/92 200 / 78 4.7

25、380molA,0 n(总)4.7380 xB,00.5412(1)刚开始产生气相时,可认为平衡液相的组成与系统 总组成相等P(总)PaXa PbXb (54.22 0.4588 136.12 0.5412)kPa 98.54kPa yA pAxA/p(总)54.22 0.4588/98.54 0.2524, yB 0.7476(2)只剩最后一滴液相时,可认为平衡气相组成与系统 总组成相等Va Xa,00.4588 paXa/(paXa pbXb)解得 Xa 0.6803, Xb 0.3197 对应总压 p(总、)pAxA pBxB 80.40kPa4、已知100kPa下，纯苯(A)的标准沸点

26、和蒸发给分别为353.3K和30762J mol 纯甲苯(B)的标准沸点16和蒸发给分别为383.7K和31999J mol 1。苯和甲苯形成理想液态混合物，若有该种液态混合物在100kPa, 373.1K沸腾，计算混合物的液相组成。解：在373.1K苯的饱和蒸气压为p*a,2,则*pA,2 ln *pA,2 ln Pa,130762118.314 373.1353.30.5557pA2 1.7433 105Pa在373.1K甲苯的饱和蒸气压为*Pb,2,则ln*一一 一一.P则ln*一一 一一.Pb,2319991-* -pB,18.314373.1在液态混合*PPa,2 XaPb,2 Xb

27、Pa,210 2850.383.7物沸腾时*Xa Pb,2 1 XapB,2 0.7520 105Pa100kPa 下）：xB 0.75xxB 0.755、A和B两液体混合物为理想液态混合物， 在80c下， 将0.3mol A液体与0.5mol B液体放入到15dm3的真空 容器中，此混合物蒸发达到平衡时，测得系统的压力为 102.66kPa,气相组成yB=0.6644,求液相组成xb与纯B 在80c下的饱和蒸气压。（设液体体积忽略不记，气体 视为理想气体）pV102660 15 10RT 8.314 353.15nB npV102660 15 10RT 8.314 353.15nB nl X

28、b ng yB0 5245 .xB 0.55nl nA nB ng 0.8 0.5245 0.2755* 一. 一. 一Pbp yB Pb Xb Pb 124.01kPa6、已知甲苯的正常沸点是383.15K,平均摩尔气化始为 33.874kJ mol1,苯的正常沸点是353.15K,平均摩尔气化给 为30.03kJ mol 1。有一含有苯100g和甲苯200g的理想液态 混合物，在373.15K, 101.325kPa下达到气液平衡，求（1）在373.15K时苯和甲苯的饱和蒸气压（2）平衡时 液相和气相的组成17ln*P2-*Hvap mPl*一 -一_ _ _,pe30030 373.15

29、 353.15ln 一101.3258.314 373.15 353.15* ln*P2-*Hvap mPl*一 -一_ _ _,pe30030 373.15 353.15ln 一101.3258.314 373.15 353.15* 一p 苯 175.30kPa*,p甲苯In 33874 373.15 383.15101.3258.314 373.15 383.15* p 甲苯 76.20kPap总p苯 x苯 p甲苯 x甲苯x 苯0.2535x甲苯 0.7465175.3 0.2535101.3250.4386y 甲苯 0.56147、根据图(a),图(b)回答下列问题图图图图(1)指出图(

30、a)中，K点所代表的系统的总组成，平衡 相数及平衡相的组成；(2)将组成x(甲醇)=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸 储加热到85 C停止蒸储，问储出液的组成及残液的组 成，储出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样 一次简单蒸储是否能将甲醇与水分开？(3)将(2)所得的得出液再重新加热到78 C,问所得的 储出液的组成如何？与(2)中所得的储出液相比发生了 什么变化？(4)将(2)所得的残液再次加热 至IJ 91 C,问所得的残液的组成又如何？与(2)中所得的残液相比发生了什么 变化？ 欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤?18解：(1)如图(a)所示，K点代表的总组成x(CH 3OH

31、)=0.33 时，系统为气、液两相平衡，L点为平衡液相,x(CH3OH)=0.15 , G 点为平衡气相，y(CH3OH)=0.52; 由图(b)可知，储出液组成 yB,i=0.52,残液组成XB,1=0,15o经过简单蒸储，储出液中甲醇含量比原液高， 而残液比原液低，通过一次简单蒸储，不能使甲醇与水 完全分开；(3)若将(2)所得的得出液再重新加热到 78C,则所 得得出液组成yB,2=0.67,与(2)所得得出液相比，甲醇含 量又高了；(4)若将(2)中所得残液再加热到91 C,则所得的残 液组成Xb,2=0.07,与(2)中所得的残相比，甲醇含量又减 少了；(5)欲将甲醇水溶液完全分离，

32、可将原液进行多次 反复蒸储或精储。8、A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点-组成图如图，若将1 molA和4 molB混合，在101325 Pa下先后加热到t1=200 C, t2=400 C, t3=600 C,根据沸点-组成图回答下列问题：(1)上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两 相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？各 相的量是多少(mol) ?(2)上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？是什么相？解：(1)t2=400 C时，平衡系统是两相平衡。此时是液气两相19平衡。各平衡相的组成，如下图所示，为xb(i)=0.88 , yB=0.50n(l) GK 0.8

33、0.50n(g)= KL = 0.8808n(g)+n(l)=5 mol解得：n(l)= 4.0mol ; n(g)=1.0 molti=200 C时，处于液相；13 =600 C时)处于气相。9、根据C5的相图，回答如下问题。(1)说出OA,OB和OC三条曲线以及特殊点 O点与A点的含义。(2)在常温常压下，将C5(l)高压钢瓶的阀门慢慢打开一点，喷出的C5呈什么相态？为什么？(3)在常温常压下，将C5高压钢瓶的阀门迅速开大，喷出的CO2呈什么相态？为什么？(4)为什么将CO2(s)称为“干冰”？CO2(l)在怎样的温度和压力范围内能存在？解：(1) OA线是C5(l)的饱和蒸气压曲线。O哦

34、是CO2(s)的 饱和蒸气压曲线，也就是升华曲线。联是C5(s)与CO2(l)的两相平衡曲线。O点是CO2的三相平衡共存的点，简称 三相点，这时的自由度等于零，温度和压力由系统自定。A点是CO2的临界点)这时气-液界面消失)只有一个相。20 在A点温度以上，不能用加压的方法将CO2(g)液化。(2) CO2喷出时有一个膨胀做功的过程，是一个吸热的 过程，由于阀门是被缓慢打开的，所以在常温、常压下， 喷出的还是呈CO2(g)的相态。(3)高压钢瓶的阀门迅速被打开，是一个快速减压的 过程，来不及从环境吸收热量，近似为绝热膨胀过程， 系统温度迅速下降)少量CO2会转化成CO2(s)如雪花一样。 实验

35、室制备少量干冰就是利用这一原理。(4)由于CO2三相点的温度很低，为216.6K,而压力很 高，为518KPa我们处在常温、常压下，只能见到。.， 在常压低温下，可以见到CO.,这时C5(s)会直接升华， 看不到由CO2(s)变成CO2(l)的过程)所以称CO2(s)为干冰。只 有在温度为216.6K至304K,压力为518KPa至7400KPa 的范围内，CO2(l)才能存在。所以，生活在常压下的人们 是见不到CO2(l)的。10、固体CO的饱和蒸气压与温度的关系为： 1353Pa t 957K已知其熔化给 小由8326J mol 求三相点的压力； 在100kPa下CO能否以液态存在？求三相

36、点的压力； 在100kPa下CO能否以液态存在？找出液体CO的饱和蒸气压与温度的关系式。解：(1) lg ( p* / Pa) = -1353 /( 273.15-56.6)+11.957=5.709三相点的压力为5.13X 105 Pa(3)subHm =2.303 X 1353 X 8.314 J mol-1 ;21VaPHm = subHm- fusHm=17.58 kJ mol,再利用二相点温度、压 力便可求出液体 CO的饱和蒸气压与温度的关系式：lg (p* / Pa)= -918.2 /( T / K)+9.952 。11、在40c时，将1mol C2H5Br和2mol C2H5I

37、的混合物(均为液体) 放在真空容器中，假设其为理想混合物，且p (C2H5Br)=107.0KPa , p (C2H5I)=33.6KPa ) 试求：(1)起始气相的压力和组成(气相体积不大，可忽略由蒸发所引起的溶液组成的变化)；(2)若此容器有一可移动的活塞，可让液相在此温度下 尽量蒸发。当只剩下最后一滴液体时，此液体混合物的 组成和蒸气压为若干？解：(1)起始气相的压力 p = XBr p* (C2H5Br)+ (1-XBr ) p*(C 2H5I)=58.07kPa。起始气相的组成 yBr= p/XBr p* (C 2H 5Br)=0.614(2)蒸气组成 yBr = 1/3 ； yBr=XBr p* (C 2H 5Br)/XBr p(C2H5Br)+