2022-2023学年山东省烟台市青华学校高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市青华学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略2. 下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜和硝酸的反应属于置换反应C. 浓硝酸在常温见光或受热时会分解 D. 常

2、温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。3. 含有非极性键的共价化合物是 ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF2参考答案：B略4. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原

3、剂D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略5. 进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：AA、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故A正确；B、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C、慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量

4、水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C错误；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体 与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A.N4是一种新型化合物 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同位素 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：略7. 科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为SiHCl3H2=Si(纯)

5、3HCl。下列说法中正确的是() A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应和中HCl均作氧化剂 D.反应和属于可逆反应参考答案：A略8. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用

6、于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D9. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D10. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ）A. 反应Z2+2A2+2A3+2Z-可进行 B. Z元素在反应中被还原C.

7、还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+ D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+参考答案：C【详解】A.根据反应2A2+B2=2A3+2B-，可得氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性顺序是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故A正确；B. Z元素在反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C.反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，还原性Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B

8、-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，故C错误；D.反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反应2A2+B22A3+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+，故D正确；所以本题答案为C。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。11. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1 molL1的NaOH溶液或60 mL3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。

9、则此AlCl3溶液的浓度可能是A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0.4 molL1参考答案：A略12. 下列说法正确的是（ ）A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化 参考答案：略13. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是

10、A. B. C. D. 参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。14. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A加热

11、时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成参考答案：C【考点】钠的重要化合物【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答【解答】解：A碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否

12、有碳酸钠，故D不选；故选：C【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大15. 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A. 第3列含有的元素种类最多B. 第14列元素所形成的化合物种类最多C. 第2列到第12列都是金属元素D. 最高价为+7的元素均在第17列参考答案：D【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：A（1列）、A（2列）、B（3列）B（7列）、（8、9、10三列）、B（11列）、B（12列）、A（13列）A（17列）、0族（18列）；A第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素

13、种类最多，故不选A；B第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；C第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

14、当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（4）过程实验的目的是 。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl22KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的

15、淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2BrBr2+2Cl；故答案为：Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰，故过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。三、综合题（本题

16、包括3个小题，共30分）17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）

17、气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。参考答案：(1)B (2) BD Zn - 2e- = Zn2+ 1molL1 (3)b bBD；原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e

18、-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；稀释后氢离子的物质的量为1L0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1，故答案为：1 mol?L-1；(3)氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：b；b。18. 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体。图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A的化学